第二章 第三节 分子结构与物质的性质——高二化学人教版选择性必修2课后习题详解.docx

第二章第三节分子结构与物质的性质——高二化学人教版（2019）选择性必修2课后习题

【教材课后习题】

1.下列有关分子的叙述中，错误的是()。

A.非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性

B.非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合

C.非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零

D.双原子分子的化合物一定是极性分子

2.下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是()。

A.氢键是共价键的一种

B.同一分子内也可能形成氢键

C.X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件

D.氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高

3.下列叙述中，正确的是()。

A.是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心

B.是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心

C.是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央

D.是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央

4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()。

A.和 B.和HCl

C.和 D.和

5.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()。

A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液

C.碘易溶于 D.酒精易溶于水

6.已知的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于和在水中的溶解度的叙述中，正确的是()。

A.在水中的溶解度和的一样 B.在水中的溶解度比的小

C.在水中的溶解度比的大 D.无法比较

7.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）极性分子中可能含有非极性键（）

（2）非极性分子中可能含有极性键（）

（3）乙醇分子和水分子间只存在范德华力（）

（4）氢键（X—H…Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强（）

（5）“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键（）

（6）比稳定是因为水分子间存在氢键（）

（7）可燃冰（）中甲烷分子与水分子间形成了氢键（）

（8）卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高（）

8.请解释下列现象：

（1）同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性。

（2）同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体。

（3）乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小。

（4）同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化（常用作冷库中的制冷剂），而同主族的磷化氢（）却没有这些性质。

9.你从下面两张图中能得到什么信息？如何用分子间力解释图中曲线的形状？

10.下图是两种具有相同化学式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？

【教材课后习题】

11.下列叙述中正确的是()

A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C.非极性分子只能是双原子单质分子

D.非极性分子中各原子一定共面

12.氯化硼熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述不正确的是()

A.硼原子为杂化

B.中的B—Cl键键长中的B—F键键长

C.氯化硼分子呈平面三角形

D.氯化硼分子属于非极性分子

13.下列叙述中正确的是()

A.是极性分子，N原子处于3个H原子所组成的三角形的中心

B.是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的线段的中心

D.是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的线段的中心

14.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()

A.氯气易溶于NaOH溶液

B.用萃取碘水中的碘

C.二氧化硫易溶于水

D.苯与水混合静置后分层

15.下列说法正确的是()

A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对

B.平面三角形分子一定是非极性分子

C.二氯甲烷分子的中心原子采取杂化，键角均为109°28＇

D.型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则不一定是非极性分子

16.下列关于范德华力的叙述中，正确的是()

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

B.范德华力与化学键的强弱不同

C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

17.下列各物质都属于极性分子的一组是()

A.

B.

C.

D.

18.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是()

①乙酸

②氯乙酸

③三氯乙酸

④三氟乙酸

A.②①④③B.①②③④