第三章 第四节 配合物与超分子——高二化学人教版选择性必修2课后习题详解.docx

第三章第四节配合物与超分子——高二化学人教版（2019）选择性必修2课后习题

【教材课后习题】

1.下列物质中，不能作为配合物的配位体的是()。

A. B. C. D.

2.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是()。

A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为

C.在中，给出孤对电子，提供空轨道

D.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应

3.在配合物中，________是中心离子，________是配位原子，是配位体；的结构式为________。

4.硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在阴离子的空间结构是________。在中，与之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

5.请结合具体例子说明配合物的结构特点。

6.向盛有少量溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色。请解释上述现象。

7.指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子。

（1）；

（2）；

（3）。

8.在酸溶液中，能与结合成，试从配位键来解释的形成。

9.工业盐酸（俗称粗盐酸）呈亮黄色，已证明了这是配合物的颜色。请用实验定性证明这种配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的。

【教材课后习题】

10.以下微粒含配位键的是()

①

②

③

④

⑤

A.①②④⑤

B.①④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤

11.设为阿伏加德罗常数的值，关于的说法中正确的是()

A.1mol含有键的数目为16

B.中心原子的化合价为+2价

C.中心原子的配位数是5

D.含1mol的溶液中加入足量溶液，产生2mol白色沉淀

12.下列现象的变化与配合物的形成无关的是()

A.向溶液中滴加KSCN，出现红色

B.用王水（1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成）清洗金币，会使金币质量减轻

C.向溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解

D.向溶液中逐滴加入溶液至过量，出现白色沉淀

13.和可以通过配位键形成化合物，下列说法正确的是()

A.和的空间结构都是三角锥形

B.和的中心原子的杂化方式相同

C.和形成的化合物中各原子都达到8电子稳定结构

D.和形成的化合物中配位键可表示为N→B

14.向溶液中滴加几滴浓度为的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是()

A.深蓝色晶体的化学式为

B.属于配离子，为配体

C.可表示为，离子空间结构一定为正四面体形

D.五水硫酸铜可表示为

15.下列关于化学式为的配合物的说法正确的是()

A.配体是和，配位数是8

B.中心离子是，配离子是

C.内界和外界中的数目比是1︰2

D.向1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀

16.下列关于超分子的说法不正确的是()

A.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体

B.超分子都是无限伸展的

C.冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子

D.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

17.已知氯化铬的水合物为，其中铬元素的配位数是6，将含0.1mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，则氯化铬溶于水形成的含铬阳离子为()

A. B. C. D.

18.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在_______________（填序号）。

a.共价键b.非极性键c.配位键d.σ键e.π键

（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为___________________，第二种配合物的结构可表示为______________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________。（提示：配合物的结构可表示为。）

19.回答下列问题：

（1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的空间结构是________。

②在中，与之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________（填元素符号）。

（2）银氨溶液的主要成分是，配制方法是向溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。

①中阴离子的空间结构是________。

②中的配