【讲义答案】高三秋季第3讲.pdf

高三秋季第3讲原电池与化学电源（目标985班）答案

解析

模块1：课前测

达标检测1

1

【答案】B

【解析】A项，图I中直接发生Zn与CuSO溶液的置换反应，图II形成原电池，电池总反应为Zn与CuSO溶液

44

的置换反应；

B项，图I、II反应原理相同，均有电子转移，但图I为化学能转化为热能，图II形成原电池，化学能转

化为电能；

C项，随反应进行，图I、II中Cu2+被还原为Cu，溶液中(Cu2+)减小，溶液颜色变浅；

D项，图II为原电池，工作时盐桥中Cl−移向a中，因此取a中溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤后向滤

液中加入硝酸银溶液，有沉淀AgCl产生。

达标检测2

1

【答案】C

【解析】A、由装置图可知该原电池反应原理为Zn+Cu2+

Zn2++Cu，故Zn电极为负极，失电子，发

生氧化反应，Cu电极为正极，得电子，发生还原反应，A错误；

B、该装置中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中(SO2−)不变，B错误；

4

C、电解过程中溶液中Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2++2e−Cu，故乙池

中Cu2+和

Zn2+物质的量相等，摩尔质量M(Zn2+)M(Cu2+)，故乙池溶液的总质量增加，C正确；

D、该装置中的阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中的Zn2+由甲池通过阳离

子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D错误；

答案选C。

模块2：考纲解读

模块3：原电池原理

例题1

1

【答案】C

【解析】解：锌棒作原电池负极，电极反应式为Zn−2e→Zn2+，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子在此极

得电子，电极反应式为Cu2++2e→Cu，所以电解质溶液中(H+)不变，A错误；

SO2−不参与反应，所以(SO2−)不变，B错误；

44

铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C正确；

锌棒作原电池负极，电极反应式为Zn−2e→Zn2+，锌不断溶解，所以锌棒的质量减小，D错误；

正确选项C。

例题2

1

【答案】B

−

【解析】解：A.原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al−3e−+4OH−AlO+2HO

22

，故A正确；

B、AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e−+HO2Ag+2OH−，正极

222

附近pH变大，故B错误；

C、当电路中转移0.005mole−时，根据正极电极反应式：AgO∼2Ag∼2e−，电极上析出金属银质量

2

0.005mol×108g/mol0.54g，故C正确；

D、金属铝可以和碱反应产生氢气，所以负极可能会发生副反应：