【讲义答案】高三秋季第12讲.pdf

高三秋季第12讲盐类的水解（（目标985班）答案解

析

模块1：课前测

达标检测1

1盐类水解的过程中，下列说法错误的是()

A.盐的电离平衡被破坏

B.水的电离平衡被破坏

C.溶液的pH发生改变

D.生成了弱电解质

【答案】A

【解析】解：A、盐的电离一般属于不可逆反应，不存在电离平衡，故A错误；

B、盐类水解实质是弱酸或弱碱对应的离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过

程，水的电离平衡被破坏，故B正确；

C、弱酸根离子水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，则盐类水解的过程中溶液的pH发生改变，故C

正确；

D、盐类水解实质是弱酸或弱碱对应的离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过

程，故D正确；

故选：A。

达标检测2

1下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是()

A.NH4Cl

B.KHSO4

C.NaHCO3

D.H2SO4

【答案】A

【解析】A项，NH+水解使溶液显酸性，水解的离子方程式：NH++HO⇌NH⋅HO+H+，正确；

44232

B项，KHSO在水溶液中电离：KHSOK++H++SO2−，溶液呈酸性，错误；

444

C项，HCO−水解使得溶液呈碱性，错误；

3

D项，HSO是强酸，在水中电离出H+，溶液呈酸性，错误。

24

达标检测3

1加较多量的水稀释0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是()

A.CO2−

3

B.HCO−

3

C.H+

D.OH−

【答案】C

【解析】在NaHCO溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为HCO−+HO⇌HCO+OH−，加较多量的水

33223

稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子

积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积不变，所以氢离子的浓度变大。

故选C。

模块2：考纲解读

模块3：盐类的水解

例题1

1室温下，有2种溶液①0.01mol

L−1NH3⋅H2O②0.01mol

L−1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中

(NH+)都增大的是()

4

A.加入少量H2O

B.加入少量NaOH固体

C.通入少量HCl气体

D.升高温度

【答案】C

【解析】解：A、当向①0.01mol⋅L−1NH⋅HO②0.01mol⋅L−1NHCl加入少量HO后，溶液被稀释了，两溶

3242

液中的(NH+)都会减小，故A错误；

4

B、加入少量NaOH固体，氢氧化钠属于强碱，加入后溶液中的(OH−)增大，抑制了NH⋅HO溶液

32

的电离；氢氧根离子结合NH+生成一水合氨，(NH+)都会减小，所以两溶液中铵离子浓度都减小，