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无机化学考研辅导无机化学（理论部分）相关知识点1.无机物（分子或离子）构型（1）分子或离子必须掌握的相关知识点：①原子的电子构型（有要求记忆的）②离子的电子构型及种类（如18e）③原子、离子半径的相对大小④原子、离子电负性的相对大小。⑤化学键的类型：σ键、π键、多中心键、离域π键、反馈键。⑥键长、键角、电子对之间的排斥作用的相对大小。⑦VSEPR、杂化轨道理论?（2）配合物①中心离子的电子构型②配位体的种类（单、多基）、配位原子、配位数。③组成、命名与异构④杂化轨道类型与配位数（奇数罕见）、空间构型的对应关系。⑤内外轨型、高低自旋与磁性、稳定性的对应关系。⑥分裂能、成对能的相对大小。⑦螯合物的定义和结构特点。理解螯合物具有特殊稳定性的原因。?2.物质的熔、沸点(包括硬度)（1）与晶体类型有关，如原子晶体、离子晶体、分子晶体，?金属晶体。（2）与氢键的存在有关。3.物质的稳定性：①与总键能、晶格能的大小有关。②热力学稳定性、离子极化能力。4.物质的磁性：（1）分子或离子①需确定有无成单电子及数目多少。②利用MO理论（要求掌握双原子分子轨道能级图）（2）配合物①与外轨型、内轨型有关。②确定高低自旋类型，即可确定。③利用分裂能的大小确定。5.物质的颜色①阳离子的电子能否产生d-d跃迁或f-f跃迁。②阳离子的极化作用能否使阴离子产生荷移跃迁。③互补色的概念。6.无机物溶解度（1）离子晶体①晶格能、水合热的大小②极化能力和变形性的大小③阴阳离子的半径差的大小（2）共价化合物主要利用相似相溶原则A.??溶质与溶剂的极性相似B.??溶质与溶剂的结构相似（氢键）7.物质的氧化还原性①得失电子能力的大小（电极电势）②含氧酸根中键数目的多少③溶液的浓度、温度和酸、碱度④掌握能斯特方程及其与自由能、平衡常数的定量关系⑤掌握元素电势图及其应用8.化学反应方向①键能变化及常见生成物的稳定性②热力学（热、熵增）变化的趋势③利用软硬酸碱理论判断④氧化还原能力的相对大小⑤化学物种存在的条件（六价铬、锰）⑥水解反应规律（亲核、亲电）⑦歧化反应规律（有无多变氧化态）⑧酸碱反应规律（高酸低碱中具两）9.键参数与分子的性质①键的极性：与电负性差值有关②键角：与中心原子的杂化类型、电子对之间的相互作用有关③键长：与原子、离子半径的大小、电荷的高低；极化能力、变形性的大小有关④分子的磁性（有无成单电子及数目多少）⑤分子极性（键的极性、分子空间构型的对称性）10.元素在周期表中的位置①四个量子数的意义及取值规则②核外电子的排布原理（构造原理）③原子的价电子构型与周期、族、区以及常见氧化态的关系。11.溶液中有关质点浓度计算①化学平衡，K的意义和性质②电离平衡、沉淀-溶解平衡，氧化-还原平衡，配合-解离平衡③熟练利用多重平衡规则?12.常见的基本概念Lewis酸、碱；质子酸、碱；同离子效应；盐效应；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；对角线规则；惰性电子对效应；镧系收缩。13.基本公式及计算①理想气体状态方程；气体扩散定律；摩尔分数；非电解质稀溶液依数性的计算。②有效核电荷的计算（斯莱特规则）；多电子原子中任一个电子的能量计算；利用Born—Haber循环间接计算晶格能等。③有关化学热力学的计算；吉-赫方程；反应的自由能变、平衡常数、电池电动势三者间的关系。④速率方程；Arrhenius公式；反应级数的确定。⑤要求熟练掌握有关所有的化学平衡计算；缓冲溶液的计算；对多重平衡要熟练使用多重平衡规则来计算对水解平衡还可以利用酸碱的质子理论来进行。⑥能斯特方程；未知电对电极电势的计算。⑦配合物稳定常数应用及有关计算?元素和化合物部分（1）结构?（2）性质???????要求重点掌握的是化学性质：①常见的氧化态②形态与颜色③酸、碱性（利用不同的酸碱理论来综合判断）④氧化还原能力的相对大小⑤溶解性⑥热稳定性⑦常见的反应现象⑧常见的制备方法和用途⑨掌握s区、p区、ds区的常见元素及化合物的基本性质。⑩重点掌握d区中的：A.第一过渡系元素及基化合物的基本性质。B.侧重V（颜色丰富）Mo、W（形成多酸）。?第一讲分子结构（molecularstructure）1-1离子键理论一.基本要点由于原子间发生电子转移，生成正负离子，并通过静电库仑作用而形成的化学键称为离子键。通常，生成离子键的条件是两原子的电负性差大于1.7以上，由离子键形成的化合物叫做离子键化合物。离子型化合物具有一些固有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较高的熔、沸点，在熔融态或水溶液中可导电等。二、离子特征1.离子电荷:是指原子在形成离子化合物过程中失去或获得的电子数。正离子电荷通常是+1、+2、+3或+4；阴离子：-1、-2，而-3、