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《第四节碱的通性》的教学设计一等奖

1、《第四节碱的通性》的教学设计一等奖

[教学目标]

1．认知目标：掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理性质，了解用途，了解碱的通性和碱的命名。

2．技能目标：进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。

3．情感目标：培养学生严谨求实、认真仔细的优良品质。

[教学重点]氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。科学方法的运用。

[教学难点]氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。

[教学方法]实验归纳法

[教学程序设计]

[复习]什么是碱？写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式？

[引入]我们已经通过实验认识了几种常见的酸，今天我们同样通过实验来认识几种常见的碱氢氧化钠。

[板书]

一、氢氧化钠

1、组成：化学式NaOH，溶于水电离：NaOH=Na++OH-

俗名：苛性钠，火碱，烧碱。（腐蚀性）

[实验]展示氢氧化钠固体，观察颜色、状态、潮解现象。

将氢氧化钠溶解于水，观察放热情况。

[归纳板书]

2、物理性质：

（1）白色固体

（2）极易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分，表面潮湿，而逐步溶解，这种现象叫潮解，因此氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。

[设疑]氢氧化钠是碱，它能使酸碱指示剂发生什么变化？

[实验]氢氧化钠溶液分别与紫色石蕊试液、酚酞试液作用

[板书]

3、化学性质：

（1）紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，无色酚酞试液遇氢氧化钠变红。

[实验]向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，观察现象

[板书]

（2）与非金属氧化物反应

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

[设问]它是否属于基本反应类型复分解反应？

[讲解]由于NaOH在空气中可以吸水，还可和CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

[复习]在学习酸的通性时，我们就已经了解到酸和碱可以发生中和反应。

[板书]

（3）与酸起中和反应

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

[演示实验]氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，观察现象

[设问]看到什么现象，蓝色沉淀是什么？尝试写出化学方程式

[板书]

（4）与某些盐发生复分解反应

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色沉淀，属于碱

2、《第四节碱的通性》的教学设计一等奖

第一课时

教学目的

知识：通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。

能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的`技能。

思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。

重点难点

氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写是难点。

教学方法

实验探讨法。

教学用品

仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

其它：小气球。

教学过程

附1：课堂练习一

1.氢氧化钠是__色__体。__溶于水，溶解时放出__。

2.固体氢氧化钠在空气中易__水分，而__，所以它可以做为某些气体的__。

3.氢氧化钠有强烈的__性，所以它又叫__、__、__。

附2：课堂练习二

4.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是[]

A．H2B．SO2

C．CO2D．HCl

5.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在[]

A．天平的托盘上B．滤纸上

C．小烧杯内D．试管中

6.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是[]

A．浓硫酸B．火碱

C．水D．浓盐酸

7.按下列要