《第20讲 元素周期表 元素周期律》分层练习.docxVIP

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第20讲元素周期表元素周期律

1．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是()

A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能为a－17

C．Z的原子序数可能为a＋31

D．X、Y、Z一定为短周期元素

2.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()

A．Be、Na、Ar B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl D．C、Ar、P

3．下列实验不能达到实验目的的是()

选项

实验操作

实验目的

A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱

B

向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁、铝的金属性强弱

C

测定等物质的量浓度的HClO4、H2SO4溶液的pH

比较氯、硫的非金属性强弱

D

Fe、Cu分别放入盐酸中

比较铁、铜的金属性强弱

4．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()

A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)

D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)

5．某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)如下表所示。

I1

I2

I3

I4

……

740

1500

7700

10500

……

下列关于元素R的判断中一定正确的是()

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周其表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

6．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()

A．元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2S

B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同

D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa

7．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()

A．元素的电负性：P＜O＜F

B．元素的第一电离能：C＜N＜O

C．离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋

D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

8．以下有关元素性质的说法不正确的是()

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①X＋②X2＋③X3＋④X4＋

9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()

选项

事实

推测

A

CaCO3和BaCO3都难溶于水

SrCO3也难溶于水

B

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料

第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

C

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应

P与H2在高温时能反应

10．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是是内层电子数的3倍；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)写出A、B的价电子排布式：A____、B____。

(2)写出C、D的价电子轨道表示式(电子排布图)：C、D，D原子核外未成对电子数为。

(3)E元素基态原子的核外电子排布式为。

(4)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)。

1．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是()

A．原子半径：XY

B．简单氢化物的还原性：XY

C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D．同周期中第一电离能小于