高中化学-电解池原理教学课件设计.ppt

宏观表征微观表征符号表征实验现象：电解过程中阴阳离子的移动方向：电解过程中电子的移动方向：电解过程中电流的流动方向：能量转化关系：电极反应：化学反应方程式：离子反应方程式：阴极：有红色物质析出。无气泡产生。阳极：有气泡产生。该气体可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。Cu2+、H+移向阴极，Cl-、OH-移向阳极。电源负极→阴极；阳极→电源正极电源正极→阳极；阴极→电源负极电能→化学能阴极:Cu2++2e-＝Cu（还原反应）阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑（氧化反应）CuCl2电解Cu+Cl2↑Cu2++2Cl-电解Cu+Cl2↑宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知科学探究与创新意识【归纳总结】1.电解：2.电解池：电能转变为化学能的装置。3.电解池装置图：概括归理三：电解是将电能转化化学能，通过阴阳两极发生的氧化还原反应实现物质转化的重要途径之一。能量观转化观e-e-阴极阳极化合升高氧化产物阴离子（还原性）还原剂失电子还原产物氧化剂得电子化合降低装置要素失电子场所（阳极材料）离子导体（电解质）电子导体（导线）得电子场所（阴极材料）反应微粒生成微粒电子流向得失电子微粒后续反应原理要素e-e-宏观辨识微观探析证据推理模型认知主题三应用电解池模型解决电解问题【思考与交流】问题5电解CuCl2水溶液时，阳极为什么不产生O2，阴极为什么不产生H2？说明：得失电子的能力不同放电能力失电子能力：得电子能力：Cl-＞OH-Cu2+＞H+放电次序阴离子失去电子，阳离子得到电子的过程叫放电。问题6按照电解CuCl2水溶液的现象进行猜测推理，电解碳酸钾溶液阴极应该产生金属钾，但事实却是相当于电解水呢，为什么呢？问题7联系金属活动性顺序表，金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性有何规律？非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性有何规律？失电子能力：OH-＞CO32-得电子能力：H+＞K+金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱【归纳总结】离子放电顺序规律：阴极：氧化性强的离子先得电子阳极：还原性强的离子先失电子活性阳极先放电，离子后放电。S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根F－活性金属电极（除Pt、Au外）预测电解NaCl水溶液阳极产物为Cl2,阴极产物为H2和NaOH。Cl用湿润的淀粉KI试纸检验，淀粉KI试纸变蓝证明产生Cl2,NaOH用酚酞试液检验，试液变红证明产生NaOH。电解以NaCl溶液为例，探究电解对NaCl溶液的作用。宏观表征微观表征符号表征实验现象：电解过程中阴阳离子的移动方向：电解过程中电子的移动方向：电解过程中电流的流动方向：能量转化关系：电极反应：化学反应方程式：离子反应方程式：阳极：产生可使湿润淀粉KI试纸变蓝的刺激性气味气体。阴极：阴极附近的滤纸滴加2~3酚酞试液，滤纸变红。Na+、H+移向阴极，Cl-、OH-移向阳极。电源正极→阳极；阴极→电源负极电能→化学能阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-（还原反应）阳极：2Cl－－2e-＝Cl2↑（氧化反应）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解电源负极→阴极；阳极→电源正极2Cl－＋2H2O==H2↑＋Cl2↑＋2OH－电解宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知科学探究与创新意识分析电解反应的一般思路明确阳极材料根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近各有哪些离子由阴阳两电极反应式，分析溶液中微粒的变化（弱电解质须保持分子形式）【归纳总结】证据推理模型认知1.通过实验探究知道电解池装置的基本构造，能够从电极名称、电极反应、能量转化等方面理解电解池的原理，会正确书写电解池的电极反应式和总反应式；2.通过实验探究建构电解池模型，培养学生观察、分析、推理、归纳等能力，学会运用“宏观-微观-符号”三重表征来解决问题；3.通过实验探究和化学家戴维的介绍，培养学生对化学的学习热情和求知欲，感受科学家的精神品质，培养科学精神与社会责任意识。-+概括归理一：通电可以使水电离出的H+和OH-定向移动两极，发生还原反应和氧化反应