2023届高三化学二轮复习专题——化学反应原理课件.pptx

化学反应原理综合题探究;化学反应原理综合题型解决方案;二.化学反应原理综合题型的研究方向和知识基础：;三.化学反应原理综合题型的能力要求：;四.化学反应原理综合题型的考点分解及解决方法;（2）化学键键能和反应热;（3）反应能垒、活化能与反应热;NN;【变式】（2021深圳一模）;考点2：催化剂的催化作用;（1）催化剂能改变反应的活化能（同等程度）；但不会改变反应热。;关于催化剂的选择性的应用;【变式】将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的

转化率与温度的变化如图乙所示：

催化效果最好的是催化剂________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，

该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是

_______________________________。;考点3：化学反应速率;【例】298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，

发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与

反应时间的关系如下图所示。;根据反应条件判断：温度高；浓度大；有催化剂，反应速率大;（2）定量计算反应速率;（2）定量计算反应速率;中学教学中认为，正、逆反应的速率相等，这时反应达到平衡状态。

对于一个任意的溶液中的基元反应，aA+bB→dD+eE

正反应的速率方程可写为，v正=k正·ca(A)·cb(B)

逆反应的速率方程可写为，v逆=k逆·cd(D)·ce(E)

当反应达到平衡状态时，正、逆反应的速率还要相等。就自然会有

k正·ca(A)·cb(B)=k逆·cd(D)·ce(E)。

从而可以得到，

由于其中的k正与k逆都是常数，所以Kc也是常数。;吸收;考点4：化学平衡;【例2】某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：

起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，

该反应的平衡常数Kp＝________________Pa。;【例3】.Ⅰ.(2020·新课标Ⅱ卷)天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)→C2H4(g)＋H2(g);分压：;(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。(a为H2，b为H2O);13.4;K常数计算;(3)创新：反应速率常数和平衡常数关系;考点5：化学反应原理图像分析;【例2】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。

为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：

C(s)＋CO2(g)2CO(g)

测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：;【例3】工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为

4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH0。

①SCR法除NO，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是____________、____________。

当反应温度过高时，会发生以下副反应：

2NH3(g)＋2O2(g)→N2O(g)＋3H2O(g)；

4NH3(g)＋5O2(g)→4NO(g)＋6H2O(g)。

②某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比、温度的关系

如图2、图3所示，

从图2可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是___________________

____________________________________________________；

由图3可知，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是

__________________________________________________。;水碳比越大，H2的物质的量分数越大;【例5】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ·mol－1

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，

则k逆为________(以K