江苏省苏州市2025届高三上学期期中摸底调研化学试题（解析版）.docx

高级中学名校试卷

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江苏省苏州市2025届高三上学期期中摸底调研

可能用到的相对原子质量H-1N-14C-12O-16S-32Fe-56Ce-140Li-7

一、单选题

1.2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇”，利用废气中捕集的热催化加氢合成，实现燃料制备、存储、运输和使用过程绿色化。下列有关零碳燃料理解正确的是（）

A.燃料分子中不含碳原子 B.生产燃料使用的原料不含碳元素

C.燃烧不会产生含碳物质 D.通过碳循环使碳排放无限接近零

【答案】D

【解析】利用废气中捕集的热催化加氢合成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水的同时放热提供能量；

A．燃料分子为乙醇等，含碳原子，选项A错误；

B．生产燃料使用的原料中有CO2，含碳元素，选项B错误；

C．燃烧产生含碳物质CO2，选项C错误；

D．热催化加氢合成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳，通过碳循环使碳排放无限接近零，选项D正确；

答案选D。

2.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分含)，反应生成和等，的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A.的基态价电子排布式为 B.晶胞中的配位数为12

C.中子数为30的的原子符号： D.分子的立体构型：V形

【答案】B

【解析】A．Cu是29号元素，基态价电子排布式为3d104s1，A正确；

B．根据晶胞的结构，白球大一些为Fe，黑球小一些为S，每个S周围最近的Fe有4个，所以晶胞中S的配位数为4，B错误；

C．中子数为30的Fe的原子质量数为56，原子符号为，C正确；

D．SO2的键为2，孤电子数=，价层电子数为3，分子的立体构型为V形，D正确；

故选B。

3.氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙干燥NH3

C.用装置丙检验NH3水溶液呈碱性 D.用装置丁探究的NH3还原性

【答案】B

【解析】A．用装置甲用浓氨水滴加到CaO固体上制取NH3，能达到目的，A不符合题意；

B．氨能与CaCl2结合生成CaCl2?8NH3，会损耗氨气，不能用装置乙干燥NH3，B符合题意；

C．NH3不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，但能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3水溶液呈碱性，能达到目的，C不符合题意；

D．氨气和氧化铜生成铜和水、氮气，体现氨气的还原性，能达到实验目的，D不符合题意；

本题选B。

ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点)并放出气体。砷化镓是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。请回答下列小题。

4.氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是（）

A.分子内存在配位键

B.是由极性键构成的极性分子

C.中含有共价键

D.固态和砷化镓晶体都是分子晶体

5.下列化学反应表示不正确的是（）

A.NO2制HN

B.白磷与溶液反应：

C.与足量溶液反应的离子方程式：

D.雌黄制备雄黄的方程式：

6.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.难溶于水，可用作瓜果保护气

B.具有还原性，可用作制冷剂

C.HNO

D.溶液呈酸性，可用于除铁锈

【答案】4.D5.C6.D

【解析】4.A．NH3中N原子含有孤电子对，BH3中B原子含有空轨道，H3NBH3分子内存在配位键，A正确；

B．PF3中P价层电子对数为=，且含有1个孤电子对，是三角锥形，三角锥形分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子，所以PF3是由极性键构成的极性分子，B正确；

C．配离子中Cu2+为中心离子，NH3为配位体，配位键和氮氢键均为共价键，1mol四氨合铜离子中含有16mol共价键，C正确；

D．依据砷化镓熔点高、硬度大的性质，可知砷化镓为共价晶体，D错误；

答案选D。

5.A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为，A正确；

B．由题意可知白磷与氢氧化钡反应生成磷化氢和一种能与硫酸反应制备次磷酸的盐，该盐为次磷酸钡，故白磷与氢氧化钡反应的离子方程式为，B正确；

C．由题目可知次磷酸为一元弱酸，故次磷酸与氢氧化钠反应的离子方程式为，C错误；

D．雌黄与二氯化锡在盐酸中反应生成雄黄和四氯化锡并放出硫化氢气体，化学方程式为，D正确；

答案选C。

6.A．氮气化学性质稳定，故可用作瓜果保护气，A错误；

B．具有还原性，也可用作制冷剂，但