山西省太原市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）.docx

高级中学名校试卷

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山西省太原市2023-2024学年高二上学期期末

(考试时间：上午10：00—11：30)

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56

一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。

1.工业上合成氰化氢()的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为

化学键

键能/

414

389

896

436

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414+3×389-（414+896+3×436）=；

根据分析可得，该反应的约为，A正确；根据分析可得，该反应的约为，B错误；根据分析可得，该反应的约为，C错误；根据分析可得，该反应的约为，D错误；

故选A。

2.下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】核外电子排布式：，A正确；核外电子排布式：，B错误；核外电子排布式：，C正确；核外电子排布式：，D正确；

答案选B。

3.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制，自2023年8月1日起正式实施。如图为镓和锗在元素周期表中的信息，下列说法错误的是

A.镓的核电荷数为31

B.电负性：

C.镓、锗均位于周期表的区

D.基态锗原子核外有7种能量不同的电子

【答案】D

【解析】由图可知，镓是31号元素，镓的核电荷数为31，A正确；同周期元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：，B正确；镓、锗位于周期表中的第IIIA族和IVA族，属于p区，C正确；基态锗原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，有8个能级，8种能量不同的电子，D错误；

故选D。

4.阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是

A.第一电离能：

B.分子中元素的化合价均为+5价

C.基态原子价电子排布式为

D.基态原子的轨道表示式为

【答案】D

【解析】同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，A正确；P的电负性小于O和N，因此共用电子对偏离P显出+5价，B正确；O为8号元素，基态原子价电子排布式为，C正确；基态原子的轨道表示式为，D错误；

故选D。

5.下列说法中，错误的是

A.氧原子可以形成、，也可能形成

B.中的原子的杂化方式为，空间结构为形

C.的分子结构是，在中有1个键和2个键

D.的分子结构是，在中只有键没有键

【答案】A

【解析】氧原子可以形成、，也可能形成，A错误；中的原子价层电子对数：，含2对孤电子对，杂化方式为，空间结构为形，B正确；的分子结构是，在中有1个键和2个键，C正确；的分子结构是，在中只有键没有键，D正确；

答案选A。

6.下列有关金属腐蚀和保护说法中，错误的是

A.生铁中含碳，比纯铁容易生锈

B.牺牲阳极法是利用电解原理保护金属

C.埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀

D.镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁比镀银的铁制品更容易被腐蚀

【答案】B

【解析】生铁是含碳的铁合金，容易形成原电池，此时铁作负极被腐蚀，所以生铁比纯铁容易生锈，A不符合题意；牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属，B符合题意；铁管埋在潮湿的土壤中会与周围的环境形成原电池，加快铁管腐蚀，C不符合题意；镀银的铁制品，镀层损坏后，镀层、铁与外界环境形成原电池，铁作负极被腐蚀，D不符合题意；

故选B；

7.下列叙述中，不能用盐类水解原理解释的是

A.常用明矾作净水剂

B.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体

C.施肥时，草木灰(有效成分)与铵态氮肥不可混用

D.抢救钡离子中毒者时，可用硫酸钠溶液洗胃

【答案】D

【解析】明矾电离出的铝离子水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，可以做净水剂，A不符合；FeCl3通过水解产生氢氧化铁胶体，B不符合；K2CO3水解显碱性，铵态氮肥电离产生的铵根离子遇碱会反应生成氨气放出，造成肥效降低，C不符合；钡离子会与硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和盐类水解无关，D符合；

答案选D。

8.利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是

A．在铁制品上电镀铜

B．制作水果(柠檬)电池

C．将溶液蒸干制备无水

D．粗测碳酸钠溶液的

A.A B.B C.C D.D

【答案】C

【解析】在铁制品上电镀铜，应该将铜片作为阳极，待镀铁制品作阴极，A正确；利用水果(柠檬)汁为电解质溶液，铜片和铝片为两极，形成原电池，使二极管发光，从而达到形成原电池原理，B正确；蒸发促