2020年浙教版八年级上科学三维一体巩固复习2020年浙教版八年级上科学三维一体巩固复习检测卷12（期中提优 2020年浙教版八年级上科学三维一体巩固复习检测卷C）原卷版.pdf

2020年浙教版八年级上科学三维一体巩固复习检测卷

检测卷12期中提优检测卷（C）

目录

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1.电解水实验：负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比

为2:1，质量比为1:8；电解水的实验说明水是由氢和氧两种元素组成，每个水分子中由2个氢原子和1氧

原子构成，水是纯净物。

电极气体的量检验方法及现象结论

正极气体体积是负极的1/2气体能是带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气

负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气

2.阿基米德原理：浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。

公式：F=Gρgv

浮排液排排

注意：（1）浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关，

（2）浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关；

（3）对于完全浸没在液体中的物体，浮力还与液体的密度，物体的体积有关；

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（4）计算时，单位要统一（ρ取千克/米，v取米）

排排

3.物体的浮沉条件：

浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F的大小。

浮

①F浮G下沉（ρ物ρ液）

②F浮G上浮（ρ物ρ液）

③FG悬浮此时V=Vρ=ρ

浮排物（物液）

④FG漂浮此时VVρρ

浮排物（物液）

注意：①上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；

下沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态。

②漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F浮G

（沉到水底时：F浮＋F支持力G）

4.物质的溶解

（1）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。

（2）饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱

和溶液。

注意：

①条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。

②饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，

若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）

A．加溶剂B.升温

饱和溶液转换方法不饱和溶液

A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质

浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质――浓溶液；溶有较少溶质――稀溶液

注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

（3）溶解度

溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂×100g

溶解度概念：

在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶

解度。

注意：1）四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量

2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量

3）溶解度单位为克（g）

溶解度曲线：

以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。

1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大

①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡

②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓

2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙

（4）溶质的质量分数

1）计算公式

溶液的质量溶质的质量＋溶剂的质量

溶液中溶质的质量分数＝m溶质/m溶液×100%

溶液中溶质的质量分数＝S