2025年高考化学二轮复习专题3离子反应.pptxVIP

;内容索引;【高考命题研究】;考点一离子方程式;【要点归纳?再提升】;反应产物

“三分析”;微点拨氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大,则写成NH3(标“↑”号),若是稀溶液且不加热,则写成NH3·H2O。;2.两类与量有关的离子方程式的书写方法

(1)过量与少量型。

书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为;(2)定量型。

此类离子反应往往是连续反应,应按照分步反应和反应进行的程度进行“定量”化书写

首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式,然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明。

明矾与含等物质的量的Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式的书写。;【经典对练?得高分】;答案C

解析稀硝酸与Ag反应生成NO,而不是NO2,A项错误;FeS难溶于水,离子方程式中应写成化学式,B项错误;SO2吸收塔中SO2与Br2发生氧化还原反应Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+,C项正确;草酸是弱酸,离子方程式中应写为化学式H2C2O4,D项错误。;1-2.(2024浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是()。;答案D

解析H2S是弱电解质,不能拆,正确的离子方程式为H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,A项错误;H2SO3溶液与BaCl2溶液不反应,B项错误;HClO的酸性弱于H2CO3的酸性,应生成HClO,正确的离子方程式为Cl2+===CO2+Cl-+HClO,C项错误。;1-3.(2023湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()。

A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===

KFe[Fe(CN)6]↓

D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-;答案B

解析碱性锌锰电池的正极反应为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-,符合电子、电荷守恒,A项正确;铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++,B项错误;利用K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀的现象可以检验Fe2+,反应的离子??程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓,C项正确;TiCl4在水中水解程度较大,可以利用其水解反应TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-制备TiO2,D项正确。;对点演练

1-1.下列指定反应的离子方程式正确的是()。;答案B;1-2.(双选)下列离子方程式书写正确的是()。;答案BC;技法点拨;考向2离子方程式的书写

真题示例;答案B;2-2.(2022湖南卷改编)下列离子方程式正确的是()。;答案A;2-3.(2020江苏卷节选)(1)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。

已知:室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。;(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为;当通入SO2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。?

(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40min内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段,主要产物是(填化学式)。SO2吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为?。?;对点演练

2-1.Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。

Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为;Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色