乙烯的制取与性质.ppt

课程内容回顾1.分子结构分子式：电子式：结构式：结构简式：C2H4CH2=CH2 乙烯分子中的两个C原子和四个氢原子处于同一平面，属于平面四边形结构。物理性质乙烯无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。收集排水法密度相差不大不能用排空气法收集乙烯的实验室制法主要仪器：圆底烧瓶、酒精灯、温度计药品：乙醇、浓硫酸（体积比1:3）（注酸入醇）HHH―C―C―HCH2=CH2+H2OHOH浓硫酸170℃2、反应原理：装置类型：液+液→气４、实验发生装置水银球插到液面以下碎瓷片：防止溶液暴沸（将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动）实验现象：（1）溶液由无色变成棕色最后变成黑色。（2）加热时间长，产生有刺激性气味的气体制备时需注意的问题：沸石或碎瓷片的作用？温度计的位置？浓硫酸的作用？为何要迅速升温到170℃，并控温在该温度？制备的乙烯中含有哪些杂质，如何净化？010203040506沸石或碎瓷片的作用？浓硫酸的作用？碎瓷片的作用：防止液体受热剧烈沸腾而冲出（暴沸）。浓硫酸做催化剂和脱水剂测量混合液加热时的温度，使之迅速上升至170℃。水银球插入液面以下。140℃时,分子间脱水生成乙醚和水170℃以上,浓硫酸使乙醇脱水炭化为何要迅速升温到170℃，并控温在该温度？3、温度计的位置？加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳化生成C单质，加热时会有SO2、CO2生成，生成的乙烯有刺激性气味。01制备的乙烯中含有哪些杂质，如何净化？02制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液。图3—1①②④③品红溶液NaOH溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液【练习】（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________。（3）使用装置Ⅱ的目的是____________________________________。（4）使用装置Ⅲ的目的是________________________________。（5）确证含有乙烯的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色除去SO2气体，以免干扰后面的实验检验SO2是否除净装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性KMnO4（aq）褪色图3—1①②④③(三)、乙烯的化学性质乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水。1、乙烯的氧化反应C2H4+3O22CO2+2H2O点燃思考：为何火焰颜色会明亮并伴有黑烟？⑴、燃烧（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）⑵、与酸性KMnO4的作用：CH2＝CH2CO2KMnO4MnSO4紫色无色讨论：此反应的作用？可用于鉴别CH4和C2H4（烷烃和烯烃）思考：甲烷中混有乙烯，应如何除去，以得到干燥的甲烷气体？混合气体通过酸性KMnO4溶液甲烷和CO2通过碱溶液甲烷和水蒸气干燥剂甲烷实验现象：溴水的黄色很快褪去反应实质:乙烯分子的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在C＝C上，生成无色的1，2－二溴乙烷反应:CH2＝CH2＋Br2CH2Br—CH2Br(3)将乙烯气体通入溴水中有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。01加成反应02【实验总结】实验现象结论通入KMnO4(H+)通入Br2水点燃溶液紫色褪色乙烯可被KMnO4氧化溶液红棕色褪色乙烯可与溴水中的Br2反应

火焰明亮，有黑烟乙烯中的C含量较高