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专题七物质结构与性质第一编2025高中总复习
内容索引010203考点一原子结构化学用语考点二元素周期表元素周期律考点三化学键分子间作用力04考点四分子结构与性质05考点五晶体结构与性质06专项突破?素能提升
【高考命题研究】高频考点高频考向命题角度再思考1.原子结构化学用语考向1.原子结构考向2.化学用语考向1.在非选择题中,以小切口方式考查,侧重核外电子的排布规律和特点的考查,试题难度较小。考向2.在选择题和非选择题中均会出现考查,重点考查各类化学用语的书写或正误判断。
高频考点高频考向命题角度再思考2.元素周期表元素周期律考向1.元素推断与元素的“位”“构”“性”考向2.元素周期律及其应用考向1.以各类信息给予的方式,考查元素的推断,据此考查元素周期律。考向2.指定元素间的性质差异或判断,能够从理论上予以解释。3.化学键分子间作用力考向1.化学键类型考向2.化学键、分子间作用力对物质性质的影响考向1.给出粒子的结构,判断其中化学键的类型或求各类化学键的个数比例。考向2.对物质内或物质间的作用力进行分析,并解释其与性质间的关系。
高频考点高频考向命题角度再思考4.分子结构与性质考向1.分子的空间结构考向2.分子的性质考向1.指定物质或粒子内中心原子的杂化类型或空间结构的判断。考向2.分析解释物质性质差异的原因。5.晶体结构与性质考向1.晶体类型与性质考向2.晶胞结构及其相关计算考向1.根据物质的类别或性质,判断晶体类型,或解释晶体性质差异的原因。考向2.给定晶胞结构,对粒子空间位置坐标、密度或粒子间距离进行计算。
考点一原子结构化学用语
【要点归纳?再提升】原子在化学变化中改变的是核外电子1.原子或离子中各粒子间的数量关系(1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)质量数=质子数+中子数。(3)对于阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。(4)对于阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。
“同”的是质子数,“不同”的是中子数2.元素、核素、同位素之间的关系
3.基态原子核外电子排布规律两原理一规则(1)能量最低原理。构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低。(2)泡利原理。每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋状态必须相反。(3)洪特规则。基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。
4.表示基态原子核外电子排布的四种方法表示方法举例电子排布式Cr:1s22s22p63s23p63d54s1简化电子排布式Cu:[Ar]3d104s1价层电子排布式Fe:3d64s2轨道表示式O:微点拨对于20号后的第四周期元素的简化电子排布式容易忽视3d轨道上的电子。
5.规范化学用语中的“1图”“2模型”“8式”
微点拨书写结构简式时,可以省略单键,碳碳双键和碳碳三键不可省略,部分碳氧双键也可省略。
【经典对练?得高分】考向1原子结构真题示例1-1.(2024安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是()。A.该物质中Ni为+2价B.基态原子的第一电离能:ClPC.该物质中C和P均采取sp2杂化D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2
答案C解析P原子最外层有5个电子,其中3个电子与苯基形成共价键,还有1个孤电子对,所以P原子采取sp3杂化,其孤电子对与Ni形成配位键。Cl-提供孤电子对,与Ni形成配位键,所以Ni的化合价是+2价,A项正确;P、Cl同周期,P位于第ⅤA族,Cl位于第ⅦA族,所以Cl的第一电离能大于P的,B项正确;P原子采取sp3杂化,C原子采取sp2杂化,C项错误;Ni是第28号元素,其价电子排布式是3d84s2,D项正确。
1-2.(2024湖北卷)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是()。A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
答案A解析VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型,而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构,不包括孤电子对,当中心原子无孤电子对时,两者空间结构相同,当中心原子有孤电子对时,两者空间结构不同,A项错误;元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化,这一规律叫元素周期律,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果,B项正确;在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且自旋相反,这个原理被称为泡利原理,C项正确;1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道,称为s
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