物质的量计算.docx

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强。

(2)卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深。

(3)随核电荷数增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低

(4)随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐增强

(5)Cl2可以从KI溶液中置换出I2。

(6)Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

(7)卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序非金属性逐渐减弱的原因主要是随着核电荷数增加电子层数逐渐增多。

(8)卤素单质随着核电荷数增加，氧化性依次减弱，与H2反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性增强

(9)卤素原子最外层电子数都是7个，所以卤素单质易得电子，在氧化还原反应中卤素单质只表现氧化性

2.卤族元素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是()

A.卤族元素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下,卤族元素原子的电子层数依次增多,半径依次减小

C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱

D.卤族元素单质与H2化合的难易程度为F2Cl2Br2I2

3.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是()

A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强

C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强

5.下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是()。

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O══HXO+HX表示

B.HX的热稳定性随卤素核电荷数的增加而增强

C.卤素单质的颜色从F2到I2逐渐加深

D.X-的还原性依次为F-Cl-Br-I-,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来

7.部分卤族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则性质X可能表示()。

A.原子半径

B.氢化物的稳定性

C.原子核外的电子层数

D.单质的密度

8.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是()

A.NaCl和KIB.NaCl、KCl、I2

C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl

9、分别写出Cl2、Br2、I2与水的反应

10、写出Cl2、Br2、I2与氢氧化钠在化学反应方程式

11、Cl2、Br2、I2与氢氧化钠在加热下的化学反应方程式

1．（2022年北京市房山区期中）下列元素中，非金属性最强的是

A．F B．Cl C．Br D．I

2．（2022年上海市静安区期末）按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是

A．原子半径 B．简单离子的还原性

C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性

3．（2022年甘肃省张掖市期末）下列关于碱金属(ＩＡ族的金属元素)元素的叙述中正确的是

A．密度随原子序数的增加而增大

B．单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱

C．氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱

D．化合物中碱金属元素的化合价都是＋1。

4．（2022年河南省信阳市期末）类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是

A．由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3

B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高

C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的

D．由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应

5．（2023年重庆九龙坡高一重庆实验外国语学校校考期末）下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是

A．随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小

B．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O

C．根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难

D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱

【例1】（2022年浙江省衢州市期末）下列有关碱金属元素的性质判断正确的是

A．Li与H2O反应最剧烈