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2024年粤教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、二、三”指的是（）

A.碳原子数

B.氢原子数

C.碳链位置编号

D.某种基团的数目

2、下列有关说法正确的是（）

A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高原料转化率

B.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

C.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

D.铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小

3、下列有关反应限度的叙述正确的是（）

A.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-2akJ/mol，C的燃烧热为akJ/mol

C.常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

D.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

4、一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应放热。下列说法中正确的是

A.达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等

B.任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2mol

C.SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度

D.达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

5、下列说法中有明显错误的是

A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D.加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

6、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；据此判断：

①铅蓄电池的负极材料是___________。

②工作时，电解质溶液的酸性___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

③工作时，电解质溶液中阳离子移向___________极。

7、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应的化学方程式_____。

(2)写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。

(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。

8、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

9、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1。

化学键

C—H

H—H

H—O

键能kJ/mol

b

c

d

(1)写出甲烷的结构式___________

(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b；c、d的式子表示)

(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________。

时间/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4

c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂。

(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______

10、阅读短文；回答问题。

我