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第4讲铁及其化合物

考点一变价金属——铁的性质

1．纯铁具有金属的共性，如具有________色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被________吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

2．用化学方程式或离子方程式表示以下变化

1．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：

(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反响生成＋2价？写出有关反响的化学方程式或离子方程式。

(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反响生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。

2．在一定量的稀HNO3中慢慢参加铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如下图。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+

(1)AB段铁元素以形式存在。

(2)BC段铁元素以形式存在。

(3)CD段铁元素以形式存在。

3．铁与水蒸气反响，通常有以下两种装置，请思考以下问题：

装置一

装置二

实验装置

(1)方法一中，装置A的作用_________________________________________________。

方法二中，装湿棉花的作用___________________________________________________。

(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：______________________________________________。

分析铁与稀HNO3反响的关键

一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反响方程式：

HNO3过量：

Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，

Fe过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：

解题时需注意量的范围。

即：①eq\f(n(HNO3),n(Fe))≥eq\f(4,1)，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余；②eq\f(n(HNO3),n(Fe))≤eq\f(8,3)，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余；③eq\f(8,3)eq\f(n(HNO3),n(Fe))eq\f(4,1)，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，Fe和HNO3都反响完全。

考点二铁的氧化物、氢氧化物

1．三种氧化物

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗名

色态

铁元素价态

与盐酸反响

生成的离子

＋

2.两种氢氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

色态

与盐酸反响

受热分解

制法

二者的关系

在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成____色，最后变成，反响方程式为___________________________

4．FeO分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸，写出反响的离子方程式。

5．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中参加100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)气体，在所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ()

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

特别提醒四氧化三铁可以用氧化物表示为Fe2O3·FeO，但其是纯洁物，而不是混合物。

6．写出Fe(OH)3和HI反响的离子方程式。

考点三“铁三角”及其应用

7．Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性又有复原性，通常以复原性为主，你知道哪些物质能使Fe2＋转化为Fe3＋？用离子方程式表示。

8．Fe3＋处于铁的高价态，能与许多强复原性的物质发生反响，请用离子方程式列举你知道的能实现Fe3＋→Fe2＋的反响。

9．如何除去括号中的杂质

(1)Fe2＋(Fe3＋)：_____________________________________________________________

(2)FeCl3(FeCl2)：____________________________________________________________

(3)FeCl2(CuCl2)：____________________________________________________________

(4)Fe(Al)：_______________________________________