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目标;CO2直线形180°;写出分子的电子式，再对照其球棍模型，运用分类、对比的方法，分析结构不同的原因。;;01
价层电子对互斥模型;;;;;;02
σ键电子对数;;03
中心原子上的孤电子对数;;;;;;;;（1）中心原子上的价电子都用于形成共价键，无孤对电子。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n(价层电子对数)来预测，概括如下：
ABn立体结构范例
n=2直线形CO2、CS2
n=3平面三角形CH2O、BF3
n=4正四面体形CH4、CCl4
n=5三角双锥形PCl5
n=6正八面体形SCl6;中心原子上有孤电子对的分子的立体构型;化学式;得到VSEPR模型以后，若分子的中心原子有孤电子对，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥。再讨论空间构型时应略去孤电子对，才是该分子的实际空间构型。;得到VSEPR模型以后，若分子的中心原子有孤电子对，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥。再讨论空间构型时应略去孤电子对，才是该分子的实际空间构型。;H2O、NH3的键角分别是105°、107°，请解释原因。;价电子对互斥模型;A;A;D;A;C;6.运用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构。
(1)BeCl2;?
(2)SCl2;?
(3)SO32-;?
(4)PF3。?
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