2024年湘教新版选修3化学下册月考试卷含答案190.docVIP

2024年湘教新版选修3化学下册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、下列四元素：①C、②N、③F、④O，电负性由大到小的顺序为

A.①②③④

B.④③②①

C.③④②①

D.③④①②

2、下列关于丙烯的说法正确的是

A.丙烯分子有7个键和1个键

B.丙烯分子中3个碳原子都是杂化

C.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

D.丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键

3、下列有关叙述及相关解释均正确的是（）。

选项

叙述

解释

A

键的极性的强弱：N-H＞O-H＞F-H

电负性：N＜O＜F

B

石墨的熔点高于金刚石

碳碳键的键长：石墨＜金刚石

C

熔点：＞

Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键

D

酸性：HI＞HBr＞HCl

HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小

A.A

B.B

C.C

D.D

4、《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字；其结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A.As、S原子的杂化方式均为sp3

B.AsH3的沸点比NH3的低

C.As的价电子排布式为3d104s24p3

D.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3:1

5、在金属晶体中，自由电子与金属离子碰撞时有能量传递，可以用此来解释金属的

A.延展性

B.导电性

C.导热性

D.还原性

6、如图为超氧化钾（KO2）晶体的一个晶胞；则下列有关说法正确的是。

A.KO2中只存在离子键

B.每个晶胞中含有1个K+和1个O2-

C.晶体中与每个K+距离最近且相等的O2-有6个

D.晶体中所有原子之间都以离子键结合

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

7、根据五种元素的原子结构；回答下列问题：

（1）只有层与层的原子有______；

（2）含有层的原子有______；

（3）最外层电子数相同的原子有______；

8、碳；硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题：

（1）上述元素中属于主族元素的是________(填写元素符号，下同)，在元素周期表d区的元素是________。

（2）原子核外电子含有四个能层的元素是________，基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是________。

（3）基态钛原子外围电子的电子排布图为________。

（4）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，由此可判断铜在元素周期表中位于第________周期________族。

9、二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐；它的结构如图：

（1）基态Cu2+的最外层电子排布式为__。

（2）二甘氨酸合铜(II)中；第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是__。

（3）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的π键数目是__。

（4）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是__(填写编号)。

10、现有①BaCl2②金刚石③KOH④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质；按下列要求回答：（填序号）

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

（3）请写出③的电子式______，⑤的电子式______。

11、回答下列填空：

（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。

12、试