2025年高考化学二轮复习专题8化学反应的热效应.pptxVIP

;内容索引;【高考命题研究】;高频考点;考点一反应热;【要点归纳?再提升】;图像

分析;2.“五步”法书写热化学方程式;微点拨热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。;3.燃烧热概念理解的三要点

(1)外界条件是25℃、101kPa;

(2)反应的可燃物是1mol;

(3)“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃

不一定都是氧化物

烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时,下列元素要生成对应的物质:C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g),N→N2(g)等。

含硫物质燃烧不能直接生成SO3;【经典对练?得高分】;答案B

解析由Y曲线可知,Y的量先增加后减少,说明X(g)Y(g)的速率比

Y(g)Z(g)的速率大,即第一个反应的活化能小于第二个反应的活化能,C、D两项错误;由两个反应的焓变均小于0,可知A项错误,B项正确。;对点演练

活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示:;答案C

解析由图示可知,反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高,即该反应为放热反应,A项错误;产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低118.4kJ,所以产物P2比产物P1要稳定,B项错误;由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大,则-18.92kJ·mol-1-(-205.11kJ·mol-1)=186.19kJ·mol-1,C项正确;由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能,则由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)v(P2),D项错误。;方法技巧解答能量变化图像题需要注意的几点。

(1)反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小,即部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热。;(2)注意活化能在图示(如下图)中的意义。;考向2热化学方程式的书写

真题示例;答案-307;2-2.(2021河北卷节选)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此,研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时,相关物质的燃烧热数据如表:

??25℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为。?;对点演练

中和反应的反应热是在稀溶液中,强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量,热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列热化学方程式中正确的是()

A.HNO3(aq)+KOH(aq)===H2O(l)+KNO3(aq)ΔH-57.3kJ·mol-1

B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)===H2O(l)+NH4NO3(aq)ΔH-57.3kJ·mol-1

C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)===H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH-57.3kJ·mol-1

D.CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===H2O(l)+CH3COONH4(aq)ΔH-57.3kJ·mol-1;答案D

解析HNO3和KOH分别是强酸和强碱,当其反应生成1mol水时,放出的热量为57.3kJ·mol-1,故反应热ΔH应等于-57.3kJ·mol-1,A项错误;NH3·H2O是弱碱,电离吸热,故当NH3·H2O与HNO3反应生成1mol水时,放出的热量小于57.3kJ,则反应热ΔH应大于-57.3kJ·mol-1,B项错误;CH3COOH是弱酸,电离吸热,故当CH3COOH与KOH反应生成1mol水时,放出的热量小于57.3kJ,则反应热ΔH应大于-57.3kJ·mol-1,C项错误;NH3·H2O是弱碱,CH3COOH是弱酸,电离吸热,故当CH3COOH与NH3·H2O反应生成1mol水时,放出的热量小于57.3kJ,则反应热ΔH应大于-57.3kJ·mol-1,D项正确。;易错警示热化学方程式书写易出现的错误。

(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。

(2)反应热的符号使用不正确,即吸热反应未标出“+”号,放热反应未标出“-”号,从而导致错误。

(3)漏写ΔH的单位,或者将ΔH的单位写为kJ,从而造成错误。

(4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。

(5)对燃烧热的概念理解不到位,忽略其标准是1mol可燃物