影响化学反应速率的因素习题课件2024-2025学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1-2.pptx

影响化学反应速率的因素习题;浓度、压强对反应速率的影响

(1)浓度

①规律

当其他条件不变时，;(2)压强(只针对有气体的参与反应)

①规律;温度对反应速率的影响

(1)规律

当其他条件不变时，;;(1)催化剂只能改变反应速率,不能改变反应方向和反应热;活化分子百分数不变;外因对速率影响的有效碰撞理论解释;1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因()；对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是()；升高温度使反应速率加快的主要原因是()；使用催化剂使反应速率加快的主要原因是()

A.活化分子百分数不变,但提高单位体积内活化分子的总数

B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加

C.升高反应物分子的能量,使活化分子的百分数增加

D.降低反应所需的能量,使活化分子百分数增加;2.将一块质量为5.0g的铝片投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用右图所示的曲线来表示，回答下列问题：;3.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液,反应开始时,溶液中c(Mn2＋)将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为,c(Mn2＋)与时间的关系如图①所示,做完实验后,得到的结果为图②所示。已知H2O2与KMnO4溶液反应的化学方程式为5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑。请回答下列问题：;4.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)==2HI(g)ΔH0。

(1)保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率,

理由是。?

(2)保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率,

理由是。?

(3)保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率

,理由是。?

(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反应速率

,理由是。?

(5)提高反应温度,反应速率,理由是.

;5.对于一定条件下进行的化学反应:2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g),改变下列条件,可以提高反应物活化分子百分数的是()

①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度

A．①② B．②③

C．①②③ D．①②④;6.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是()

①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强

A.②③B.②③④⑥C.②④⑤D.②④

;7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列四种情况中最早出现浑浊的是（）

A.10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL

B.10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL,加水10mL

C.20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL

D.20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL,加水10mL;8．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是()

A．20mL3mol·L－1的X溶液

B．20mL2mol·L－1的X溶液

C．10mL4mol·L－1的X溶液

D．10mL2mol·L－1的X溶液;9．在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是()

A．