《第1单元 研究物质的实验方法》综合练习2.docxVIP

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第1单元研究物质的实验方法综合练习

一、单选题，共10小题

1．下列说法正确的是

A．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

B．的核磁共振氢谱中有4种峰

C．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是减少过滤时苯甲酸的损失

D．苯中滴加浓溴水，充分震荡后溴水层褪色，是因为苯与溴水中的溴发生了加成反应

2．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

A．AB．BC．CD．D

3．下列有关实验的做法不正确的是

A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配制0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：

B．Cu与浓硝酸反应：

C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：

5．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

A．过滤豆浆 B．酿酒蒸馏

C．精油萃取 D．海水晒盐

6．下列对实验现象的解释错误的是

选项

操作

现象

解释

A

向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液

出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

B

分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热

镁条表面出现红色，镁粉附近无现象

镁粉吸附脱色

C

铝片置于氢氧化钠溶液中

白色浑浊

生成氢氧化铝沉淀

D

氨水持续滴入硫酸铜溶液中

蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液

先生成氢氧化铜沉淀，后转化为[Cu(NH3)4]2+

A．A B．B C．C D．D

7．常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列说法正确的是

A．由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体

C．在铁粉充分反应后的溶液中，溶质含有Fe(NO3)2和FeCl2

D．m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在减小

8．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是

A．萃取 B．称量 C．蒸馏 D．结晶

9．如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）

A．制取乙烯 B．制取氟化氢气体

C．分离乙醇和水 D．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃)

10．通过电火花使密闭容器中装有的H2、O2、Cl2混合气体恰好完全反应，将容器的温度冷却到室温时可以得到HCl溶液，原容器中H2、O2、Cl2三种气体的体积比可能为（）

A．2：1：1 B．7：3：1 C．9：4：3 D．4：2：2

二、非选择题，共9小题

11．(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：

属于电解质的是___。上述状态下能导电的是__。

(2)实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是__，反应的离子方程式为___。

(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO为__mol。

(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g?mL-1)来配制浓度为0.6mol?L-1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是__L。

(5)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量的比为___。

12．实验室有如下仪器：①试管②烧杯③容量瓶④温度计⑤分液漏斗⑥量筒回答下列问题：

(1)可以直接酒精灯加热的有________(填序号，下同)；

(2)加热时必须垫上石棉网的有________；

(3)使用前必须查漏的有________；

(4)可作反应容器的有________。

13．一无色透明的溶液做如下实验：

（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：

（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________。

（2）上述溶液至少由___________________等物质混合成。