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2024年人教版高一化学上册阶段测试试卷965
考试试卷
考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟
学校:______姓名:______班级:______考号:______
总分栏
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共5题,共10分)
1、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()
A.
B.
C.
D.
2、
等质量的rm{Na}rm{Mg}rm{Al}三种金属与足量稀硫酸反应,在标准状况下生成的氢气由多到少的顺序是rm{(}rm{)}A.rm{NaMgAl}B.rm{AlMgNa}C.rm{MgAlNa}D.rm{NaAlMg}
3、某一元醇16g跟足量金属钠反应,产生5.6L氢气(标准状况),该醇是()
A.CH3OH
B.C2H5OH
C.C3H7OH
D.C4H9OH
4、向仅含rm{Fe^{2+}}rm{I^{-}}rm{Br^{-}}的溶液通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.线段Ⅲ代表rm{Fe^{2+}}的变化情况
B.线段Ⅰ代表rm{Br^{-}}的变化情况
C.rm{a}数值等于rm{6}D.原混合溶液中rm{n(FeBr_{2})=4}rm{mol}
5、纸电池是一种有广泛应用的“软电池”,下图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法____的是。
A.rm{Zn}为负极,进行氧化反应
B.电池工作时,电子由rm{MnO_{2}}流向rm{Zn}C.正极反应:rm{MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnO(OH)+OH^{-}}D.电池总反应:rm{Zn+2MnO_{2}+2H_{2}O=Zn(OH)_{2}+2MnO(OH)}
评卷人
得分
二、填空题(共8题,共16分)
6、某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。现欲将6.4g铜完全溶解,加水后得200mL溶液。计算:
(1)参加反应的氧气在标准状况下的体积是。
(2)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是。
(3)取100mL上述硫酸铜溶液,加水稀释至0.1mol/L,稀释后硫酸铜溶液的体积是____。
7、(14分)R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素,其相关信息如下表:
。
元素
相关信息
R
R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等
X
X原子形成的化合物种类最多
Y
Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐
Z
Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍
Q
Q存在质量数为23,中子数为12的核素
W
W在所处周期中原子半径最小
(1)Y的元素名称,它在元素周期表中位置是;
(2)元素非金属性X比W____(填“强”或“弱”);X和W的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是(写化学式)
(3)R与X形成的化合物中,分子中R、X原子个数比为1:1,且分子中只有一种环境的R原子,常温下呈液态,该物质的结构简式是____。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物,1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气,则该物质的结构简式是,请写出该物质的一种主要用途。
8、(10分)A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A;B;C。
(2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。
9、
指出下列变化能量是怎样转化的:
rm{(1)}学校燃烧煤煮饭______;
rm{(2)}给手机的电池充电______;
rm{(3)}用畜电池点亮灯泡______;
rm{(4)}电解水得到rm{O_{2}}和rm{H_{2}}______.
10、实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸;配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL.
(1)下面为实验过程中部分操作,正确的顺序为____
①用量筒量取浓硫酸;②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到容量瓶内;③振荡摇匀;
④稀释浓硫酸;⑤用胶头滴管加水至刻度;⑥将稀释后的稀硫酸转入容量瓶。
(2)回答下列问题。
①稀释浓硫酸的操作:____;
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