2024年粤教新版选修3化学上册阶段测试试卷662.docVIP

2024年粤教新版选修3化学上册阶段测试试卷662

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、元素周期表中铋元素的数据如图；下列说法正确的是（）

A.Bi元素的质量数是209

B.Bi元素的相对原子质量是209.0

C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子

D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

2、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()

A.它的元素符号为O

B.可以与H2化合生成液态化合物

C.其电子排布图

D.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

3、下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

A.CO2

B.C2H6O

C.COCl2

D.H2O2

4、如下图所示的分子；下面两空依次填入正确的是()

则，此分子中有____个σ键，_____个π键。

A.13，2

B.10，2

C.10，3

D.9，3

5、物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键。金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，且研究表明，一般来说金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是

A.镁的硬度小于铝的硬度

B.镁的熔、沸点低于钙的熔、沸点

C.镁的硬度大于钾的硬度

D.钙的熔、沸点高于钾的熔、沸点

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

6、如图是原子序数为1～19的元素第一电离能的变化曲线(其中部分元素第一电离能已经标出数据)。结合元素在元素周期表中的位置；分析图中曲线的变化特点，并回答下列有关问题。

(1)碱金属元素中Li、Na、K的第一电离能分别为_______________________________________

(2)同主族中不同元素的第一电离能变化的规律为：_____________，碱金属元素这一变化的规律与碱金属的活泼性的关系是_____________。

(3)钙元素的第一电离能的数值范围为_____________。

7、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl；回答问题：

（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外；还有___和___。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。

8、已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥NH4+⑦BF3⑧SO2。请回答下列问题：

(1)中心原子没有孤电子对的是__________（填序号；下同）。

(2)立体构型为直线形的是__________；立体构型为平面三角形的是__________。

(3)立体构型为V形的是__________。

(4)立体构型为三角锥形的是__________；立体构型为正四面体形的是__________。

9、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料；常用作催化剂；颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键

10、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO⇌[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)