4.3 金属的腐蚀与防护（教学课件）——高中化学 人教版（2019）选择性必修1.pptx

选择性必修1化学反应原理

;金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。;二探究输油管线腐蚀的原因;探究输油管线腐蚀的原因;;【实验4-3】铁钉的吸氧腐蚀;炼油厂周边的空气和水体酸度较高，正极主要发生什么反应？;化学腐蚀与电化学腐蚀的区别与联系：;【实验4-3】化学腐蚀与电化学腐蚀的速率比较;三做好石油生产设备的防护;1．电化学保护法

(1)牺牲阳极法;(2)外加电流法

原理：电解池原理，被保护的金属作为阴极，与电源的负极相连。

应用：钢铁闸门、高压线铁架、地下管道连接直流电源的负极。;2．电化学保护法实验探究

(1)实验探究一

实验操作：一段时间后在Fe电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入

2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液。;2．电化学保护法实验探究

(2)实验探究二;金属腐蚀的防护思路;;金属腐蚀快慢的判断方法

(1)同一电解质溶液，同一种金属腐蚀由快到慢的顺序：

电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极电解池的阴极

(2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序：

强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液

(3)同一种电解质溶液：电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快。

(4)金属活动性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快。