2025年高考化学二轮复习专题5电化学.pptxVIP

;内容索引;【高考命题研究】;高频考点;考点一原电池新型化学电源;【要点归纳?再提升】;(2)原电池装置的迁移创新。;2.原电池正、负极的判断;3.新型化学电源中电极反应式的书写方法;【经典对练?得高分】;电池工作时,下列叙述错误的是()。

A.电池总反应为2C6H12O6+O2══2C6H12O7

B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用

C.消耗18mg葡萄糖,理论上a电极有0.4mol电子流入

D.两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a;解析由题图知,O2在a电极上得电子生成OH-,则a电极为电池正极,b电极为电池负极。在负极区,Cu2O在b电极上失电子转化成CuO,葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸,CuO被还原为Cu2O,CuO与Cu2O的相互转变起催化作用,则电池总反应为2C6H12O6+O2══2C6H12O7,A、B两项正确;根据总反应可知,1molC6H12O6参加反应时转移2mol电子,18mgC6H12O6的物质的量为0.1mmol,则消耗18mg葡萄糖时,理论上a电极有0.2mmol电子流入,C项错误;原电池中阳离子从负极移向正极,故Na+迁移方向为b→a,D项正确。;1-2.(2023全国乙)室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极,表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时,在硫电极发生反应:;下列叙述错误的是()。

A.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移

B.放电时外电路电子流动的方向是a→b

C.放电时正极反应为2Na++S8+2e-===Na2Sx

D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能;1-3.(2023新课标卷)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质溶液的电池,其示意图如下所示。放电时,Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。下列说法错误的是()。;答案C

解析Zn为活泼金属,放电时发生氧化反应,Zn电极为电源的负极,A项正确;放电时,阳离子(Zn2+)由负极向正极迁移,B项正确;xZn+V2O5+nH2O===ZnxV2O5·nH2O反应中Zn发生氧化反应,为放电总反应方程式,C项错误;充电时阳极(原电池正极)重新生成V2O5,D项正确。;方法技巧有关可充电电池的解题思路:;;对点演练

1-1.碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质,具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn+2[Fe(CN)6]3-+4OH-2[Fe(CN)6]4-+[Zn(OH)4]2-。下列叙述正确的是()。;A.充电时,M极的电极反应式为[Fe(CN)6]4-+e-===[Fe(CN)6]3-

B.放电时,N极的电势高于M极

C.1mol[Fe(CN)6]3-中含有σ键为12mol

D.放电时,电路中转移2mol电子时,负极区电解质溶液质量增加65g;答案C;1-2.我国科学家发明了一种“可固氮”的镁-氮二次电池,其装置如图所示,下列说法不正确的是()。;答案C

解析固氮时该装置为原电池装置,镁为活泼金属,作负极,被氧化成Mg2+;钌复合电极为正极,氮气在该电极上发生还原反应生成N3-,与熔融电解质中镁离子生成Mg3N2,所以总反应为3Mg+N2===Mg3N2,A项正确。脱氮时,-3价的氮元素被氧化,钌复合电极上应发生氧化反应,Mg3N2失电子发生氧化反应生成氮气,电极反应为Mg3N2-6e-===3Mg2++N2↑,B项正确。固氮时,镁电极为负极,外电路中电子由镁电极流向钌复合电极,C项错误。无水LiCl-MgCl2混合物常温下为固体,无自由移动离子,不能导电,受热熔融后产生自由移动离子后,电池才能工作,D项正确。;考向2离子交换膜电池

真题示例;A.相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍

B.阴极反应:2H2O+2e-══2OH-+H2↑

C.电解时OH-通过阴离子交换膜向b极方向移动

D.阳极反应:2HCHO-2e-+4OH-══2HCOO-+2H2O+H2↑;解析由题中反应机理分析可知,HCHO在阳极发生反应,阳极总反应为2HCHO-2e-+4OH-══2HCOO-+H2↑+2H2O。而阴极水中的H+放电得H2,电极反应式为2H2O+2e-══H2↑+2OH-。B、D两项正确。传统电解水时每转移2mol电子可生成1molH2,而此原理中两电极均生成H2,每转移

2mol电子共可得到2molH2,所以相同电量下H2理论产量是传