2025年高考化学二轮复习专题6元素及其化合物.pptxVIP

;内容索引;【高考命题研究】;考点一常见金属及其重要

化合物;【要点归纳?再提升】;①2Na+O2Na2O2。

②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。

③2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。

④CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。

⑤CO2+NaOH===NaHCO3。

⑥Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。;(2)扫除易忘知识盲点。

钠能够置换出金属性比其弱的金属

①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

②Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。

③Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2,但反应的剧烈程度不同,前者反应剧烈,后者反应缓慢。;④1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为2mol,如1molNa2O2与足量CO2的反应转移电子应为1mol。

⑤除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液;向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出。

⑥焰色试验体现的是元素的性质,无论元素是游离态还是化合态,同一元素均具有相同的焰色,焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时,应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色呈黄色时,一定含有钠元素,但还可能含有钾元素。

;阴离子为

⑦Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。

⑧Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2===Na2SO4,而非2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。

⑨Na2O2投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质,因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪色。

Na2O2溶于水产生NaOH,溶液呈碱性;Na2O2或溶液中的H2O2的强氧化性氧化了酚酞;2.铝及其化合物

(1)铝及其化合物的“价类二维”转化。;①2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。

②2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑。

③AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]+3NaCl。

④Na[Al(OH)4]+4HCl===NaCl+AlCl3+4H2O。

⑤Na[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3。

⑥AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl。;(2)扫除易忘知识盲点。

①铝是活泼金属,但铝的抗腐蚀性强,因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,熔化的铝并不滴落。

高熔点的氧化铝薄膜兜住了液态的铝

②铝热反应???仅指铝与Fe2O3反应,铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。

铝热剂是混合物;③Al、Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应。Al(OH)3不溶于氨水和碳酸,所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al(OH)3,四羟基合铝酸盐与CO2反应制备Al(OH)3。

④Al(OH)3可用作抗酸药;明矾常用于净水。

⑤泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,反应的离子方程式为;3.铁及其化合物

(1)铁及其化合物的“价类二维”转化。;(2)扫除易忘知识盲点。

因氧化剂的氧化性差异,会产生不同价态铁的产物

①Fe与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化性强于S。

②常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后能继续反应。

是化学变化

③向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现浅绿色→棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的检验。;水解得到的酸是否有挥发性,导致蒸干盐溶液后的产物不同;【经典对练?得高分】;答案B

解析在高温条件下,铁能与水蒸气发生反应生成H2,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A项正确;实验中,肥皂液起到“收集”氢气的作用,故可用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气,C项正确;硬质玻璃试管可作高温条件下气+固反应的反应器,故可使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉,D项正确。若将酒精灯移至湿棉花下