物质结构与性质 (2).ppt

********π考点2：晶体熔沸点高低的比较（1）不同晶体：原子晶体离子晶体分子晶体例：某晶体可作为耐磨材料………..某晶体固体时不导电，融化时可以导电……….对二氧化碳气体降温得到的固体是………..Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为__．（2）同种晶体：判断晶体类型——判断作用力大小——作用力大者熔沸点高先判断晶体类型，再根据规律比较。（3）根据常识判断。如H2O和NH3三维P238考点1：晶体类型判断第64页,共81页，星期六，2024年，5月考点3：关于晶体的计算知识储备1：晶胞组成的计算方法——分割法三维P238第65页,共81页，星期六，2024年，5月根据晶胞结构确定晶体的化学式晶体可以看成是晶胞无隙并置而成的。并置是平行移动，不能旋转；因而看一个立方体是不是晶胞，必须看它能否平行移动重合，能重合就是晶胞，不能就不是晶胞，根据立方体结构判断是否是晶胞第66页,共81页，星期六，2024年，5月知识储备3：有关晶胞密度的计算公式：ρ=m/V(m：晶胞质量；V：晶胞体积）若某晶胞边长为acm，晶胞化学式分子量为M，一个晶胞中含有b个“分子”，则计算过程为：m=MNA×bgV=a3cm3ρ=Mba3NAg/cm3晶胞质量晶胞体积晶胞密度第67页,共81页，星期六，2024年，5月面心立方晶胞,金属原子分布在立方体的八个角上和六个面的中心，

一个晶胞是一个立方体,立方体的一个面是个正方形，在这个面上的三个小球相切，面对角线上有一个完整的原子直径和2个原子半径。体心立方晶胞,金属原子分布在立方体的八个角上和体心，

一个晶胞是一个立方体,立方体的体对角线上的三个小球相切，体对角线上有一个完整的原子直径和2个原子半径。第68页,共81页，星期六，2024年，5月金刚石晶胞,碳原子分布在立方体的八个角上和六个面的中心和六个体内，

一个晶胞是一个立方体,立方体的体对角线上最近的两个小球相切，体对角线上有两个小球的空缺，对角线的长度有三个完整的原子直径和2个原子半径。类似晶胞：硫化锌、碳化硅、砷化镓、磷化铝、第69页,共81页，星期六，2024年，5月[例1](1)(2012·海南高考，节选)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm－3，则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为______________(列式计算，己知Ar(Cu)＝63.6)；ρ=Mba3NAg/cm3晶胞密度第70页,共81页，星期六，2024年，5月(2)(2012·新课标全国卷，节选)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为____g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为_____________pm(列式表示)。第71页,共81页，星期六，2024年，5月【2013新课程-37】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。M94二氧化硅共价键3Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2第72页,共81页，星期六，2024年，5月(5)碳和硅的有关