氧化还原、物质的量.docx

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氧化还原、物质的量

一、单选题

1．下列说法中，正确的是

A．1mol氢的质量是2gB．含0.5mol碳酸钠的溶液中，Na+的数目是3.01×1023个

C．28gCO与32gO2所含氧原子数相等D．6.02×1023个氧原子的质量是16g

2．下列关于0.15mol?L-1Na2SO4溶液的说法中，正确的是

A．1L溶液中含有、的总数为0.3NAB．1L溶液中含有Na+的数目是0.15NA

C．溶液中Na+的浓度是0.3mol?L-1D．2L溶液中含有的浓度是0.3mol?L-1

3．将40mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3 B．0.03

C．0.05 D．0.04

4．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是

A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

B．1mol由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

C．常温常压下，32gO2所占的体积约为22.4L

D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4L

5．青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是

A．的摩尔质量为B．分子中氢原子与氧原子质量比为

C．1个分子的质量约为D．含有个碳原子的的物质的量为

6．纯净物甲是一种绿色能源，常用作内燃机的燃料。在一定条件下，一定质量的甲与9.6g乙恰好完全反应，生成8.8g丙和5.4g丁，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是

A．该反应属于复分解反应B．乙、丙、丁均属于氧化物

C．甲和丙中碳元素化合价相同D．甲中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1

二、填空题

7．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO=N2＋2CO2。碳元素的化合价(填“升高”或“降低”)，被(填“氧化”或“还原”)，CO是剂(填“氧化”或“还原”)，NO是剂(填“氧化”或“还原”)，发生反应。(填“氧化”或“还原”)

8．亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。

(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水，②淀粉碘化钾试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有。

(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是。

A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂

C．维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子D．亚硝酸盐被氧化

9．回答下列问题：

(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2)反应中被氧化的元素是。

(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为。

10．用下列反应制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)该反应的氧化剂是，还原剂是；

(2)在标准状况下，收集到2.24LCl2时,消耗氧化剂mol，被氧化的还原剂的质量g。

(3)用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目。

11．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)氧化剂：，还原剂：，氧化产物：，还原产物：(都填化学式)。

(2)氧化剂与还原剂的分子数之比为。

(3)当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为。

(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况