氯气及其化合物的性质.ppt

关于氯气及其化合物的性质研究物质性质的基本程序首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色、气味等）；第二、要对物质的性质进行预测；运用分类的方法，根据物质所属类别或利用有关的反应规律预测物质的性质。第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进行分析、综合、推论，运用比较的方法，概括出物质的通性及特性。第2页,共25页，星期六，2024年，5月研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，“二点”（熔点、沸点）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性飘闻（注意操作要领）实验（检验气体水溶性的常用方法）案例第3页,共25页，星期六，2024年，5月〖小结〗氯气的物理性质颜色气味水溶性黄绿色刺激性气味（剧毒！）能溶于水（氯水）将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色第4页,共25页，星期六，2024年，5月二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、H2氢气都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与S、P等非金属单质反应。但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测第5页,共25页，星期六，2024年，5月实验探究实验内容实验现象生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应剧烈燃烧，产生棕红色浓烟，产物水溶液呈黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，产物水溶液呈蓝色CuCl2①剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾②强光照射，发生爆炸HCl第6页,共25页，星期六，2024年，5月实验探究氯气能与水反应吗？1、预测与假设：Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。第7页,共25页，星期六，2024年，5月2、实验设计：方案目的实验设计所需药品所需仪器123检验Cl-取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液试管，胶头滴管检验H+取少量氯水于试管中，滴加石蕊试液氯水石蕊试液试管胶头滴管检验漂白性①用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口②将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口红纸条氯水蒸馏水镊子玻璃棒第8页,共25页，星期六，2024年，5月2、实验记录：实验内容实验现象结论方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红后褪色氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应①无变化②湿润的红色纸条逐渐褪色①氯气本身无漂白性。②氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明Cl2与H2O发生了反应第9页,共25页，星期六，2024年，5月3、实验结论：氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：Cl2+H2O==HCl+HClO干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不稳定，见光会分解：2HClO==2HCl+O2↑光第10页,共25页，星期六，2024年，5月4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？能。可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。第11页,共25页，星期六，2024年，5月2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O这就是漂白粉的主要成份次氯酸钙是有效成分思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？第12页,共25页，星期六，2024年，5月小结氯水与液氯的区别液氯氯水制法