2024年鲁人版选择性必修1化学下册阶段测试试卷28.docVIP

2024年鲁人版选择性必修1化学下册阶段测试试卷28

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是。

I碱性锌锰电池

Ⅱ铅蓄电池

Ⅲ烃燃料电池

Ⅳ银锌纽扣电池

A.图I所示电池中，MnO2是催化剂

B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C.图Ⅲ所示装置工作过程中，负极反应式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极

2、已知：氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互反应为4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)ΔH＜0在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，第10min时反应达到平衡，此时n(NaNO3)＝0.1mol。下列叙述中正确的是

A.10min内以NO浓度变化表示的化学反应速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1

B.反应速率与NaCl的浓度有关

C.4v(NO2)＝2v(NO)＝v(Cl2)

D.升高温度，正、逆反应速率均增大

3、一定条件下，与HCl发生加成反应有①；②两种可能；反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是。

A.反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关

B.反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量

C.其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中的比例

D.相同条件下，的生成速率大于

4、室温下，向100mL某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液；溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是。

A.Ka1(H2A)数量级为10-3

B.b点时：c(Na+)c(HA—)c(H+)c(A2—)c(OH—)

C.水的电离程度：dcba

D.b→c段，反应的离子方程式为HA—+OH—=A2—+H2O

5、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.钢制船壳上常镶嵌一定量的铜块，来减缓钢铁的腐蚀

B.铵态氨肥和草木灰可以混合施用

C.铅蓄电池、锂离子电池均属于二次电池

D.热的纯碱溶液可用于除铁锈

6、下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是

A.氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料

B.金属钠具有还原性，可从CuSO4溶液中置换出铜

C.二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物

D.碳酸钠溶液显碱性，其热溶液可除去物品表面的油污

7、下列方程式与所给事实相符的是

A.向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+2H2OH2CO3+2OH-

B.Fe(OH)2白色沉淀在空气中变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.蒸馏水中加入碳酸钙粉末导电能力增强：CaCO3Ca2++CO

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

8、(原电池中陌生电极反应式的书写)以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池；属于环境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示：

电极甲上发生的电极反应为___________。

9、反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH0)在等容条件下进行。改变其他反应条件；在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

(1)平衡常数的表达式为____。

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，其中最小的是___。

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是___，其值是____。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是____。

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T3____T2(填“”、“”或“=”)，判断的理由是___。

10、和是工业上最常用的合成气，制备该合成气的一种方法是以和为原料；有关反应的能量变化如图所示。

与反应生成和的热化学方程式为________。

11、吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化；可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO