高中化学必修第二册期中试卷及答案_沪科版_2024-2025学年.docxVIP

期中试卷(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、某化合物在空气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有：

A.C、H元素；B.C、O元素；C.H、O元素；D.C、H、O元素。

2、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）

A.反应速率越快，反应越完全

B.反应物浓度越高，反应速率一定越快

C.反应物浓度越低，反应速率越慢

D.反应速率与反应物浓度无关

3、在标准状况下，22.4升氢气（H?）完全燃烧生成水蒸气（H?O），反应的热化学方程式可以表示为：

A.H?(g)+1/2O?(g)→H?O(l)，ΔH=-285.8kJ/mol

B.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)，ΔH=-571.6kJ/mol

C.H?(g)+O?(g)→H?O(g)，ΔH=-285.8kJ/mol

D.2H?(g)+O?(g)→2H?O(g)，ΔH=-571.6kJ/mol

4、下列关于化学键的叙述中，正确的是：

A.离子键只存在于金属和非金属之间。

B.共价键只存在于非金属原子之间。

C.离子化合物中一定含有共价键。

D.金属和非金属之间的化学键都是离子键。

5、下列关于原子结构与元素周期律的说法正确的是（）

A.原子序数越大，原子半径越大

B.第二周期元素从左到右金属性逐渐减弱

C.第三周期金属元素的最高正价等于其族序数

D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性也越强

6、下列物质中，不属于同一种类型的是：

A.H2O2（过氧化氢）和H2O（水）

B.CO2（二氧化碳）和SO2（二氧化硫）

C.NaCl（氯化钠）和KCl（氯化钾）

D.CaCO3（碳酸钙）和MgCO3（碳酸镁）

7、在标准状况下，11.2升H?的物质的量为（）mol。

A.0.5B.1C.1.5D.2

8、下列物质中，属于非电解质的是（）

A.NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、C6H12O6（葡萄糖）

9、在一定温度下，将2摩尔气体A和1摩尔气体B通入一个固定体积的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，达到平衡时，测得C的浓度为0.5摩尔/升。若此时向容器中再加入2摩尔的A和1摩尔的B，并重新达到新的平衡状态后，C的浓度将是多少？(A)0.67摩尔/升(B)0.75摩尔/升(C)1.00摩尔/升(D)无法确定

10、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）

A.硫酸（H2SO4）

B.氢氧化钠（NaOH）

C.氯化钠（NaCl）

D.氢氧化铝（Al(OH)3）

11、下列关于物质性质的描述，哪一项是正确的？

A.氯气（Cl?）在水中可以导电。

B.硫酸（H?SO?）溶液呈碱性。

C.铝（Al）的金属性比铁（Fe）强。

D.二氧化碳（CO?）是酸性氧化物。

12、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）

A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.聚苯乙烯

D.氢氧化钠

13、下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）

A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

B.若将0.5摩尔/升的硫酸溶液与等体积的水混合，则混合后溶液的浓度变为0.25摩尔/升。

C.在配制一定物质的量浓度的溶液时，转移液体时若有少量液体溅出，会导致所配溶液的浓度偏低。

D.当某溶液的物质的量浓度为c摩尔/升时，表示每升溶液中含有c摩尔的溶质。

14、下列关于化学键的描述中，正确的是（）

A.只有金属元素和非金属元素之间才能形成离子键

B.共价键的形成一定是非金属元素之间

C.阴离子和阳离子之间的静电作用力称为化学键

D.离子键和共价键都是原子间通过电子转移形成的

15、下列关于原子结构的说法正确的是（）

A.原子的质量几乎全部集中在原子核中

B.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质

C.中子数相同的两种原子一定属于同种元素

D.原子核内一定含有质子和中子

16、在下列物质中，属于非电解质的是（）

A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.氨水（NH3·H2O）D.冰醋酸（CH3COOH）

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

在标准状况下，将44.8L的二氧化碳气体通入到200mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中，求反应后溶液中碳酸氢钠（NaHCO?）和碳酸钠（Na?CO?）的物质的量浓度。

第二题：

化学实验设计与评价

题目内容：

实验室中需要测定某溶液中硫酸铜（CuSO4）的浓度。请根据以下要求设计实验步骤，并预测实验结果。

要求：

使用以下