《时物质的聚集状态》课件.pptVIP

**************物质的三种基本状态固体固体具有固定形状和体积。固体分子排列紧密，相互之间有强烈的吸引力，它们振动但不会自由移动。液体液体具有固定体积但没有固定形状。液体分子之间的吸引力比固体弱，它们可以自由移动，但仍保持在一起。气体气体既没有固定形状也没有固定体积。气体分子之间的吸引力非常弱，它们可以自由移动和扩散。液体的特征11.不定形液体没有固定的形状，会根据容器的形状而改变。22.流动性液体分子之间存在间隙，可以自由移动，因此具有流动性。33.可压缩性液体有一定的压缩性，但压缩性远小于气体。44.表面张力液体表面由于分子间的相互作用力，会形成一层薄膜，称为表面张力。液体的分子运动液体分子之间存在着较强的相互作用力，但不像固体那样固定在一定位置。分子可以自由移动，但不具有固定的形状。分子运动具有随机性和无规则性，但比气体分子运动更慢、更受限。1无规则运动分子在液体中随机运动2自由移动液体分子可以自由移动，但受限于相互作用力3碰撞分子之间发生碰撞，影响运动轨迹液体的蒸发和沸腾1蒸发液体表面分子获得足够能量，克服分子间作用力，逸出液面，转变为气体。蒸发是一种缓慢的汽化过程，在任何温度下都能发生。2沸腾液体内部和表面同时发生剧烈的汽化现象。沸腾时，液体内部分子获得足够能量，克服液体压力，形成气泡，上升到液面，破裂释放出蒸汽。3影响因素蒸发速率受温度、液面面积、气流速度等因素影响。沸腾温度受液体性质和外部压强影响。固体的特征固定形状固体具有明确的形状，不易改变。固定体积固体具有确定的体积，不易压缩。分子排列固体中分子排列紧密，并具有规则的排列方式。振动固体分子在固定位置附近振动，振动幅度较小。固体的分子排列1紧密排列固体分子间距离很近2规则排列分子按特定模式排列3振动分子在平衡位置附近振动固体中，分子紧密排列，并以特定的模式排列。固体分子在平衡位置附近振动，振动幅度很小。这种紧密、规则的排列赋予了固体固定的形状和体积。固体的相变熔化固体吸收热量，温度升高至熔点时，开始熔化成液体。熔化过程需要吸收热量。凝固液体放出热量，温度降低至凝固点时，开始凝固成固体。凝固过程需要放出热量。升华固体直接转变为气体，例如干冰升华成二氧化碳气体。升华过程需要吸收热量。凝华气体直接转变为固体，例如霜的形成。凝华过程需要放出热量。气体的特征无固定形状气体分子之间距离较远，相互作用力微弱，气体可以自由地运动，因此没有固定的形状，可以充满任何容器。可压缩性气体分子间距离较大，可以被压缩到很小的体积，其体积可随压力的变化而改变。流动性气体分子可以自由地运动，能够像液体一样流动，没有固定的形状。可混合性不同的气体可以混合在一起，形成混合气体，比如空气就是由多种气体混合而成。气体的分子运动1高速运动气体分子以极快的速度在空间中无规则地运动。2碰撞频繁气体分子之间以及与容器壁之间不断碰撞。3自由运动分子间距离很大，分子运动不受彼此束缚。气体分子运动的速度与温度有关，温度越高，分子运动速度越快。气体的压力气体压力是气体分子对容器壁的撞击力所产生的压强。气体压强是气体的一种重要性质，它与气体的温度、体积和物质的量有关。101.325千帕标准大气压760毫米汞柱标准大气压14.7磅/平方英寸标准大气压水的物态变化固态水在低于0摄氏度时结冰，形成固态的水，即冰。冰的结构具有规则的晶体形状，密度比液态水低，所以冰会浮在水面上。液态水在0摄氏度到100摄氏度之间呈液态，是生活中最常见的形态，具有流动性，可以溶解多种物质。气态水在100摄氏度以上沸腾，变成气态的水蒸气，无色无味，不可见，可以飘浮在空气中。水分子的结构水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V字形结构。氧原子有两个孤对电子，所以水分子是极性分子，具有较强的极性。水分子之间存在氢键，氢键是分子间作用力，但比范德华力强很多。氢键的存在导致水的熔点、沸点、比热容等性质异常。水的密度异常水的密度变化大多数物质在固态时密度比液态大，但水却例外。水在4摄氏度时密度最大，低于或高于4摄氏度时密度都会减小。冰的密度冰的密度比水小，所以冰块会漂浮在水面上。这种异常现象与水分子之间的氢键有关。水的毛细现象毛细现象是指液体在细管中上升或下降的现象。水在毛细管中上升的原因是水的表面张力和水分子与管壁之间的吸引力。毛细现象在日常生活和科学研究中都有重要的应用，例如植物吸收水分、土壤中的水分运动等。湿度的概念空气中的水蒸气含量湿度反映了空气