《XY硫和氮的氧化物》课件.pptVIP

***********硫的主要氧化物二氧化硫(SO2)无色气体，有刺激性气味，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，是酸性氧化物。三氧化硫(SO3)无色液体，易挥发，溶于水生成硫酸(H2SO4)，是酸性氧化物。二氧化硫的性质物理性质无色、有刺激性气味的气体易溶于水密度比空气大化学性质具有还原性与水反应生成亚硫酸与碱反应生成亚硫酸盐二氧化硫是一种重要的工业原料，也是空气污染物之一。二氧化硫的制备1燃烧法硫或含硫矿物燃烧2金属硫化物焙烧法例如：黄铁矿焙烧3亚硫酸盐分解法例如：亚硫酸钠分解燃烧法是工业上制备二氧化硫的主要方法。该方法使用硫或含硫矿物，如黄铁矿，在空气中燃烧，生成二氧化硫。二氧化硫的用途化工原料二氧化硫是生产硫酸的关键原料，硫酸是重要的化工产品。造纸行业二氧化硫用于漂白纸浆，提高纸张的亮度。食品工业二氧化硫用作食品添加剂，可防止食物变质。酿酒行业二氧化硫用于抑制微生物生长，提高酒的稳定性。三氧化硫的性质三氧化硫是一种无色液体，在常温下会挥发成无色气体。三氧化硫与水反应生成硫酸，反应剧烈并放出大量的热，因此在工业上需要控制反应条件。三氧化硫是一种强烈的氧化剂，可以与多种物质反应生成硫酸盐。185沸点摄氏度45熔点摄氏度1密度克/毫升三氧化硫的制备1接触法二氧化硫在催化剂（五氧化二钒）存在下，与氧气反应生成三氧化硫，反应温度为450°C，是工业生产三氧化硫的主要方法。2燃烧法将硫磺或含硫化合物在空气中燃烧，直接生成三氧化硫。但该方法产率较低，且副产物较多，应用较少。3硫酸分解法在高温下，将浓硫酸加热分解，可生成三氧化硫和水，但该方法成本较高，通常不作为主要的生产方法。硫酸的性质硫酸是一种强酸，无色无味的油状液体。它具有强烈的腐蚀性，能与水以任何比例混合，并放出大量的热。硫酸可以与金属、碱、氧化物和许多有机物反应。它广泛应用于化工、冶金、制药等领域，被誉为“化工之母”。硫酸的制备1接触法将二氧化硫氧化为三氧化硫2吸收法三氧化硫与水反应生成硫酸3净化去除杂质，提高硫酸纯度接触法是目前工业生产硫酸的主要方法。该方法以二氧化硫为原料，经过催化氧化、吸收等步骤，最终得到硫酸。接触法生产的硫酸纯度高，产量大，成本低，因此成为现代工业生产硫酸的主要方法。硫酸的用途工业用途硫酸是重要的化工原料。它用于生产肥料、炸药、染料、医药、塑料等。也用于冶炼金属、精炼石油、制造电池等。日常生活用途硫酸也存在于我们的日常生活。它被用作电池电解液，也是清洁剂和消毒剂的成分。硫酸还被用于生产纸张、纺织品和皮革等产品。氮的氧化物氮氧化物是一类重要的空气污染物，对环境和人类健康造成严重危害。氮氧化物主要指一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们在自然界中广泛存在。一氧化氮的性质颜色无色气味无味密度1.29g/L(0℃,1atm)熔点-163.6℃沸点-151.8℃溶解性微溶于水化学性质不稳定，易氧化一氧化氮的制备工业制备工业上通常采用氨氧化法制备一氧化氮，该方法以氨气和空气为原料，在高温催化剂的作用下进行氧化反应。反应产物主要为一氧化氮，同时还生成少量氮气和水蒸气。实验室制备实验室制备一氧化氮可以使用铜与稀硝酸反应。该反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。其他方法除了上述两种方法外，还可以通过其他方法制备一氧化氮，例如，在高温下将氮气和氧气混合，在一定条件下反应，也可以制备一氧化氮。一氧化氮的用途医学领域一氧化氮在医学领域有广泛的应用，例如用于治疗心血管疾病、呼吸系统疾病和神经系统疾病。工业生产一氧化氮是合成硝酸的重要原料，硝酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、炸药等。环境监测一氧化氮是空气污染物，其浓度可以作为空气质量监测的指标。二氧化氮的性质二氧化氮是一种红棕色气体，具有刺激性气味，有毒，易溶于水。1.44密度标准状况下，二氧化氮的密度为1.44g/L。3.4熔点二氧化氮的熔点为-11.2℃。21.2沸点二氧化氮的沸点为21.2℃。0.02溶解度0℃时，二氧化氮在水中的溶解度为0.02g/100g水。二氧化氮在常温下能与水反应生成硝酸和一氧化氮。二氧化氮在空气中易与氧气反应生成四氧化二氮，四氧化二氮是一种无色液体，在低温下易分解为二氧化氮。二氧化氮的制备1高温氧化法将一氧化氮在高温条件下与氧气反应生成二氧化氮，这是一个工业上常用的方法。2硝酸分解法硝酸在高温条件下分解，产生二氧化氮和水，这是一个实验室制备二氧化氮的常见方法。3氨氧化法将氨气