2024年粤教沪科版选修3化学上册阶段测试试卷415.docVIP

2024年粤教沪科版选修3化学上册阶段测试试卷415

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号一二三四五六总分

得分

评卷人得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层上的电子排布正确的是

A.

B.

C.

D.

2、下列有关表述正确的是（）

A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B.错误，违背了泡利不相容原理

C.表示基态N原子的价电子排布

D.表示处于激发态B原子的电子排布

3、在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，

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它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子

的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法正确的

是

A.B元素在周期表中的d区

B.元素C核外有6种能量不同的电子

C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子内形成氢键

D.元素D的电子排布式为[Ar]4s24p5

4、下列各项叙述中，正确的是

A.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

B.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等

D.分子晶体中都存在共价键

5、根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是

（）。

选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型

AH2Osp直线形直线形

2

BBBr3sp平面三角形三角锥形

2

CPCl3sp四面体形平面三角形

2-2

DCO3sp平面三角形平面三角形

A.A

B.B

C.C

D.D

6、下列说法正确的是（）

A.熔融状态下硫酸氢钾中的离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，因而能够导电

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，沸点逐渐升高

7、氢是重