【寒假分层作业】第12练 微观结构与物质的多样性（解析版）.docVIP

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第12练微观结构与物质的多样性

1．离子键与离子化合物

(1)阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用

(2)阳离子和阴离子的静电作用(包括静电引力和静电斥力)

(3)离子化合物含有离子键由阴、阳离子构成的化合物,一般是活泼金属元素与活泼非金属元素组成

如:①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。

2．共价键与共价化合物

(1)原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。

(2)原子以共用电子对形成分子的化合物为共价化合物,①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。

②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。

(3)共价分子结构的表示方法

①电子式：如H2：H∶H，N2：，NH3：。

②结构式：化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫作结构式

3．分子间作用力与氢键

(1)分子间存在一种将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。

(2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

(3)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。

4．同素异形现象与同分异构现象

(1)同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。这些单质之间互称为该元素的同素异形体；构成单质的原子之间的连接方式不同。它们的物理性质不相同，化学性质相似。如:氧气和臭氧，红磷和白磷。

（2）化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体,在有机化合物中普遍存在，是有机化合物种类繁多的原因之一,如:正丁烷和异丁烷，乙醇和二甲醚(C2H6O)等。

1．(2021·福建厦门高一月考)下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是()

A．Cl2 B．NH3

C．CO2 D．BCl3

【答案】C

【解析】Cl2是单质，不是化合物，故A错误；NH3中H原子最外层为2个电子，故B错误；CO2中O原子和C原子最外层均满足8电子结构，故C正确；BCl3中B元素化合价为＋3价，B原子最外层电子数为3＋3＝6，不满足8电子结构，故D错误。

（2021·上海市进才中学高一期中）与晶体中所含化学键类型相同的物质()

A． B． C． D．

【答案】A

【详解】

是离子晶体，只含离子键，

A．是离子晶体，只含离子键，A正确；

B．是原子晶体，只含共价键，B错误；

C．是分子晶体，只含共价键，C错误；

D．是离子晶体，含离子键、共价键，D错误；

故选：A。

32．下列各组物质中，关系不正确的是()

A．H2和D2互为同素异形体

B．eq\o\al(202,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt互为同位素

C．CH3CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体

D．水和冰是同一种物质

【答案】A

【解析】A项，H2和D2是由氢元素的不同核素形成的氢气单质，既不是同位素也不是同素异形体，故答案为A。

4．下列化学用语中，正确的是()

A．次氯酸的结构式：H—O—Cl

B．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

C．CO2分子的电子式：O==C==O

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

【答案】A

【解析】Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：H·＋，故D错误。

5．下列各组物质中属于同分异构体的是()

A．eq\o\al(14,7)N和eq\o\al(15,7)N

B．白磷和红磷

C．和

D．和

【答案】D

【解析】A项，eq\o\al(14,7)N和eq\o\al(15,7)N互为同位素；B项，白磷和红磷互为同素异形体；C项，和是同一种物质。

6．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()

选项

A

B

C

D

物质

MgCl2

CO2

HCl

NaOH

所含化学键类型

离子键、共价键

共价键

离子键

离子键、共价键

所属化合物类型

离子化合物

共价化合物

离