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初三金属讲义.pdfVIP

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以铜为镜,可以正衣冠;以古为镜,可以知兴替;以人为镜,可以明得失。——《旧唐书·魏征列传》

知识点一、金属材料

金属材料包括纯金属与合金。

金属都具有金属光泽,具有良好的导电性,导热性,延展性。

合金是有一种金属跟其他金属或者非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金与纯金

属相比,硬度较大,熔点低,抗腐蚀性较强。

知识点二、金属性质

金属有很多共同物理性质:常温下,他们都是固体(但是汞成液态),有金属光泽,铁、

铝等多数呈银白色(铜呈紫红色),大多数具有良好的导电性,导热性,延展性好,密度较

大,熔点较高。

金属的化学性质

(1)金属与氧气的反应

金属+氧气→金属氧化物

常温下,铝在空气中氧化:4Al+3O=2AlO

223

铁和铜在潮湿空气中都会生锈

点燃或加热条件下:

点燃

2Mg+O=======2MgO

2

点燃

3Fe+2O=======FeO

234

2Cu+O========2CuO

2

(2)活泼金属与酸的反应

金属+酸→盐+氢气

Fe+HSO=FeSO+H↑

2442

注意:①浓硫酸和硝酸氧化性过强,与金属发生反应后不生成氢气。

②Al、Fe在冷的浓硫酸中,表面被氧化成致密的氧化膜,阻止里边的金

进一步反应,出现“钝化”现象。

(3)金属与可溶性盐溶液的反应

金属+盐溶液→新金属+新盐溶液

条件:活泼金属置换不活泼金属(K、Ca、Na除外)

那么,为什么钾钙钠不能置换新金属呢?

以铜为镜,可以正衣冠;以古为镜,可以知兴替;以人为镜,可以明得失。——《旧唐书·魏征列传》

知识点三、金属活动性顺序及其应用

1、金属活动性由强到弱的顺序为:____________________________________________

2、位于前面的金属可与酸反应生成氢气(常用盐酸或稀硫酸,不能用硝酸、浓硫酸),

月活泼的金属与酸反应的速率越快。

问题:探究金属活动性顺序方法有哪些?

①生活中,铝空气中就能和氧气发生反应,而铜,金,银等很难。

②金属和酸反应是否有氢气生成,比较反应的剧烈程度大小。

③金属与盐溶液反应。(比如,Zn与CuSO,Cu和AgNO)

43

知识点四、铁的冶炼

1、工业炼铁

设备:炼铁高炉

原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

高温

原理:3CO+FeO=======2Fe+3CO(赤铁矿主要成分为FeO)

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