物质的量浓度及配制.ppt

500mL20℃算称溶冷移洗振，定容之后再混匀。装瓶贴上标签后，可供其它实验用。第27页,共34页，星期六，2024年，5月[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤二、用浓溶液稀释1、计算2、量取－量筒，胶头滴管3、稀释—烧杯，玻璃棒5、转移—容量瓶，玻璃棒6、洗涤8、定容--胶头滴管9、摇匀一、用固体药品配制1、计算2、称量－托盘天平3、溶解—烧杯，玻璃棒5、转移—容量瓶，玻璃棒6、洗涤8、定容—胶头滴管9、摇匀10、装瓶贴签10、装瓶贴签4、冷却：7.振荡4、冷却：7.振荡第28页,共34页，星期六，2024年，5月计算要正确称量要准确溶解要冷却转移要明确洗涤不省却定容要精确摇匀不忘却装瓶不推却第29页,共34页，星期六，2024年，5月CB=nBV溶液配制物质的量浓度溶液的误差分析溶质mB（称取）＞mB（理论）结果偏大mB（称取）＜mB（理论）结果偏小（溶质未全部转移到容量瓶—溶质损失）溶液V液（总体积）＞V液（理论）结果偏小V液（总体积）＜V液（理论）结果偏大=mBMB·V溶液第30页,共34页，星期六，2024年，5月引起误差的一些操作mvC计算不正确减小偏低增大偏高称量不准确减小偏低增大偏高溶解后没冷却减小偏高未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低转移时少量流出减小偏低定容时仰视刻度增大偏低定容时俯视刻度减小偏高定容后没摇匀不均一第31页,共34页，星期六，2024年，5月欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中

加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿—移入mL的容量瓶中。随堂检测一10.0烧杯少量冷却玻璃棒250第32页,共34页，星期六，2024年，5月③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入—----------------中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改

用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入.中并贴好标签。2~3低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀250mL容量瓶试剂瓶第33页,共34页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第34页,共34页，星期六，2024年，5月**按表达式链接进入课堂练习一、二*按小标题进入有关练习，以上第二课时内容，配合练习，边讲边练。**按标题链接回物质的量浓度概念教学**按标题超链接可进入下一课时内容的学习。关于物质的量浓度及配制问：你认为是称取溶液的质量方便,还是量取溶液的体积更方便些?第2页,共34页，星期六，2024年，5月物质的量浓度正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算学习目标：阅读课本15页到17页第3页,共34页，星期六，2024年，5月1、物质的量浓度含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。CB=nB/V物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积请阅读课本15页，了解物质的量浓度的含义，符号，单位，表达式。表达式：符号CB单位：mol/L第4页,共34页，星期六，2024年，5月注意事项：1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、溶质一定要用“物质的量”来表示。3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。第5页,共34页，星期六，2024年，5月练习2.将0.5molNaCl配成2L溶液，该溶液中c(NaCl)是多少？c(Na+)是多少？4.将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c（NaCl)=1mol/L吗？1.将1molNa