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《第1节共价键模型(第2课时)》课后作业

一、选择题(本题包括8小题)

1.(2021·贵阳高二检测)关于键长、键能和键角,下列说法中不正确的是()

A.键角是描述分子空间结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.因为O—H键的键能小于H—F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强

D.CH2＝CH2分子中C—Hσ键键能等于C＝C中σ键的键能

2.(2021·苏州高二检测)下列说法正确的是()

A.键角决定了分子的结构

B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定

C.CCl4中键长相等,键角不同

D.CH3Cl中键长相等,键角不相等

3.(2021·泰安高二检测)下列说法中正确的是()

A.在分子中,两个原子间的距离叫键长

B.非极性键的键能大于极性键的键能

C.键能越大,表示该分子越容易受热分解

D.H—Cl的键能为431kJ·mol-1,H—I的键能为297kJ·mol-1,这可说明HCl分子比HI分子稳定

4.下列各说法中正确的是()

A.分子中键能越高,键长越大,则分子越稳定

B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C.水分子可表示为HO—H,分子中键角为180°

D.H—O键键能为463kJ·mol-1,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为

2×463kJ

5.(2021·六安高二检测)如图为元素周期表前4周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()

A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B.X、Z元素都能够形成双原子分子

C.键长W—HY—H,键的极性Y—HW—H

D.键长X—HW—H,键能X—HW—H

6.(2021·惠州高二检测)从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据:

数据

O—O键

Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))

Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))

O2

Oeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))

键长/10-12m

149

128

121

112

键能/(kJ·mol-1)

x

y

z=498

w=628

其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx;该规律性是()

A.成键的电子数越多,键能越大

B.键长越短,键能越大

C.成键所用的电子数越少,键能越小

D.成键时电子对越偏移,键能越大

7.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是()

A.一个丙烯(C3H6)分子中含有8个σ键和1个π键

B.碳碳双键比碳碳单键键能更大,故碳碳双键更稳定

C.C—H键比Si—H键键长更短,故CH4比SiH4更稳定

D.由于孤电子对的存在,H2O分子中的键角小于109°28

8.(2021·乐山高二检测)下列说法正确的是()

A.已知N—N键键能为193kJ·mol-1,故氮氮三键的键能之和为193kJ·mol-1×3

B.H—H键键能为436.0kJ·mol-1,F—F键键能为157kJ·mol-1,故F2比H2稳定

C.某元素原子最外层有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键为离子键

D.N—H键键能为390.8kJ·mol-1,其含义为形成1molN—H键所释放的能量为390.8kJ

二、非选择题(本题包括2小题)

9.(15分)用“”或“”填空。

(1)比较键长大小:

①C—H________N—H________H—O;

②H—F________H—Cl。

(2)比较键能大小:

①C—H________N—H________H—O;

②H—F________H—Cl。?

(3)比较键角大小:

①CO2________NH3;②H2O________NH3。?

10.(15分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H—I(g)放出297kJ的能量,即H—I键的键能为297kJ·mol-1,也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的热量。如表是一些键能的数据(单位:kJ·mol-1)。

共价键

键能

共价键

键能

共价键

键能

共价键

键能

H—H

436

Cl—Cl

243

H—Cl

431

H—O

467

S＝S

255

H—S

339

C—F

427

C—O

358

C—Cl

330

C—I

218

H—F

565

N≡N

945

回答下列问题:

(1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H2(