【高考化学总复习】第2章　第7讲　一定物质的量浓度溶液的配制.pptx

;第7讲一定物质的量浓度溶液的配制;课标解读;考点2;考点1物质的量浓度;知识梳理

1．物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成);2．溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成);自主小练

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)0.1mol·L－1NaOH溶液是指1L水中溶解4.0gNaOH所得溶液。()

(2)将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L－1。();(3)从100mL1.0mol·L－1NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度仍为1.0mol·L－1。()

(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中，所得溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1。()

(5)将62gNa2O溶于水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1。()

(6)0.5mol·L－1BaCl2溶液中，c(Cl－)为1.0mol·L－1，该溶液中含0.5NA个Ba2＋。();(7)2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA(忽略水的电离)。();(9)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目为0.1NA。()

[提示]常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(Ba2＋)＝0.05mol·L－1，由于没有给出溶液的体积，不能计算出Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目。

(10)某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm－3)，其物质的量浓度约为8.9mol·L－1。();(11)将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75mol·L－1。()

[提示]二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1mol·L－1。

(12)将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5mol·L－1。();(14)在10mL2.4mol·L－1的NaOH溶液中加入50mL水，稀释后溶液的浓度是0.4mol·L－1。()

[提示]不知道稀释后溶液体积，所以无法计算。

(15)当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其物质的量浓度是1mol·L－1。()

[提示]未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4L氨气的物质的量无法计算。;2mol·L－1;(5)10gNaCl溶于40g水形成的溶液，其溶质的质量分数为______，从中取出5g溶液，所含NaCl质量为_____，其溶质质量分数为______。

(6)将32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液。

①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为______________，溶液中Na＋的物质的量浓度为_______________。

②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为______，Cl－的物质的量浓度为_________________。;3．观察下列两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？

(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？

[提示](1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜。

(2)0.4mol·L－1表示1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。;(2024·河北衡水高三检测)实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确的是()

A．配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中

B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度均为0.2mol·L－1

C．将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2mol·L－1

D．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1;A;2．(2024·天津高三检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()

A．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

B．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

C．将58.5gNaCl固体加入1L水后所得的溶液

D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1