化学中常见的计量教案.pdf

一、概念的理解：

1、有关物质的量与摩尔质量、N

A

例1．下列说法中正确的是：

A．摩尔时既表示粒子又表示质量的单位

B．氢氧化钠的摩尔质量是40g

C．氯气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

D．CO2—摩尔质量是60g/mol

3

23

E．摩尔质量是物质的量的6.02×10倍

F．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

23

G．我们把含有6.02×10个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

23

H．1mol氧含6.02×10个O

2

注意各物理量的单位：n,m,M,N,N,C,V，V

A气m

二、n是桥梁：

例2．标准状况下，11.2LO的质量是

2

A．8gB．16gC．32gD．无法判断

练习：N个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

A

例3．1molHO中含有的氢原子是

2

23

A．6.02×10个B．1molC．0.5gD．2g

练习：下列物质中氧原子数目与11.7gNaO中氧原子数一定相等

22

的是

A．6.72LCOB．6.6gCO

2

C．8gSOD．9.6gHSO

324

例4．将142g的NaSO溶于水配制成1L溶液，则溶液中的Na+

24

的物质的量浓度为：

A．2mol/LB．1mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L

例5．物质的量不是最小的是

A．2gHB．25mL1mol/LNaCl溶液中的Na+

2

22

C．0.5molHSOD．6.02×10个CO分子

242

例6．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N和CO

2

B．同温度、同体积的H和N

22

C．同体积、同密度的CH和CH

2446

D．同压强、同体积的NO和CO