《第3节 元素性质及其变化规律》分层练习.docVIP

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《第3节元素性质及其变化规律》分层练习(40分钟70分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)

1.(2020·聊城高二检测)下列四种粒子中,半径按由大到小排列顺序正确的是 ()

①基态X的原子结构示意图为

②基态Y的价电子排布式:3s23p5

③基态Z2-的轨道表示式:

④W基态原子有2个电子层,其电子式为

A.①②③④ B.③④①②

C.③①②④ D.①②④③

2.(双选)下列说法中不正确的是 ()

A.同主族元素,随着电子层数的增加,I1逐渐减小

B.同周期元素,随着核电荷数的增加,I1逐渐增大

C.通常情况下,电离能I1?I2I3

D.电离能越小,元素的金属性越强

3.下列说法不正确的是 ()

A.ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大

B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C.碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3的这一过程中吸收能量

D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点

4.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()

A.X的原子半径比Y小

B.X和Y的核电荷数之差为m-n

C.电负性XY

D.第一电离能XY

5.下列叙述正确的是 ()

A.通常,同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大

B.同一主族元素的原子半径越大,第一电离能越小

C.同一元素的第一电离能一定远远大于其第二电离能

D.主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等

6.(2020·晋城高二检测)下列各元素,最易形成离子化合物的是 ()

①第3周期第一电离能最小的元素②价电子构型为2s22p6的元素③2p能级为半充满的元素④电负性最大的元素

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;

③1s22s22p3;④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是 ()

A.第一电离能:④③②①

B.原子半径:④③②①

C.电负性:④③②①

D.最高正化合价:④③=②①

8.(2021·青岛高二检测)如图所示化合物是一种常见的储氢材料,其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是 ()

A.第一电离能:XY

B.原子半径:ZY

C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸

D.Z与X可形成离子化合物ZX

9.某元素的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700,当它与足量氯气反应时最可能生成的阳离子是 ()

A.X+ B.X2+ C.X3+ D.X4+

10.(双选)(2021·沧州高二检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素Y是地壳中含量最多的元素,X与Z同主族且二者可形成离子化合物,W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 ()

A.电负性:XWY

B.第一电离能:ZWY

C.元素W的含氧酸均为强酸

D.Z的氧化物对应的水化物为弱碱

【补偿训练】

现有三种元素A、B、C,其电负性数值分别为2.1、0.9、3.0,则对这三种元素及其所形成的化合物的说法不正确的是 ()

A.三种元素中只有B元素为金属元素

B.A、C两元素的单质的氧化性:CA

C.A元素与C元素之间形成离子键

D.B元素与C元素之间形成离子键

二、非选择题(本题包括2小题,共20分)

11.(10分)(2020·承德高二检测)回答下列问题:

(1)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为____________________________(用元素符号表示)。

(2)在第2周期的元素中,基态原子的第一电离能小于硼的元素有________种。

(3)现有原子序数小于20的元素A,其各级电离能数据如下(In单位×102kJ·mol-1)。

序号

I1

I2

I3

I4

I5

I6

电离能

7.644

15.03

80.12

109.3

141.2

186.5

电离能

224.9

266.0

327.9

367.4

1761

……

①外层电子离核越远,能量越高,电离能越________(填“大”或“小”)。

②上述11个电子分属________个电子层。

③失去了11个电子后,该元素还有________个电子。

④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_______________________。

12.(