第一章 《原子结构与性质》测评(A) (1).docxVIP

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第一章测评(A)

(时间:60分钟满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列关于硅原子的核外电子排布的表示方法中,错误的是()。

A.1s22s22p63s23p2

B.[Ne]3s23p2

C.

D.

2.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是()。

A.1s22s22p5

B.1s22s22p43s2

C.1s22s22p63s23p63d54s2

D.1s22s22p63s23p63d34s2

3.以下核外电子排布的表示方法中,能表示该原子处于能量最低状态的是()。

A.N:

B.F:

C.Fe:[Ar]3d54s2

D.Cu:[Ar]3d104s1

4.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()。

A.1种 B.2种

C.3种 D.8种

5.下列选项中,第二电离能最大的元素原子所对应的核外电子排布式为()。

A.1s2 B.1s22s1

C.1s22s2 D.1s22s22p1

6.下列表示方法错误的是()。

A.硫离子的电子式为[··

B.溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s14p6

C.氧原子的轨道表示式为

D.铜原子的结构示意图为

7.下列说法正确的是()。

A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小

D.O、F、Ne的电负性逐渐增大

8.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是()。

A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3

C.R都是非金属元素

D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应

9.已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中的位置是()。

A.第三周期Ⅷ族,p区

B.第三周期ⅤB族,d区

C.第四周期ⅠB族,ds区

D.第四周期ⅤB族,f区

10.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是()。

A.Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4

B.Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族

C.X元素所在周期中所含非金属元素最多

D.Z元素原子的核外电子排布式为

1s22s22p63s23p63d104s24p3

二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)

11.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色试验中火焰呈黄色。下列判断正确的是()。

A.金属性:YZ

B.氢化物的稳定性:XW

C.原子半径:ZYX

D.离子半径:ZYX

12.镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述中不正确的是()。

A.Li2SO4易溶于水

B.LiOH是受热不易分解的强碱

C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2

13.主族元素A和B可形成AB2型离子化合物,则A、B两元素原子的最外层电子排布式分别为()。

A.ns2np2和ns2np4

B.ns1和ns2np4

C.ns2和ns2np5

D.ns1和ns2

14.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是()。

A.Y的位置是第三周期第ⅣA族,属于s区元素

B.Z、W、X的原子半径依次减小,电负性依次减小

C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性

15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,X、Y、Z三种元素的价层电子数之和为11,基态Y原子核外电子有11种不同的运动状态。下列说法中正确的是()。

A.原子半径:WXYZ

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XZ

C.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂

D.Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红

三、非选择题(本题共5小题,共60分)

16.(12分)(1)①基态A原子的电子排布式为1s22s22p5,则

A元素位于第周期第族,属于区元素。?

②基态B原子的简化电子排布式为

[Ne]3s2,则B元素位于第周期第族,属于区元素。?

③基态C原子的电子排布式为

1s22s22p63s23p63d