8.2常见的酸和碱课件---九年级化学科粤版下册.pptxVIP

8.2常见的酸和碱

第1课时常见的酸;新课导入;酸;观察活动;(2)在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸;实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。如果不慎沾上硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。

此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫酸可用作干燥剂。;观察活动;操作;若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。;通过上述实验可以得出结论：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。;【例】下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是();课后小结;课后作业;2.下列物质长时间露置于空气中，质量会减小的是（不考虑水分的蒸发）（）

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.食盐水

D.蔗糖水;3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.浓硝酸

D.石灰水;4.下列有关物质性质的描述，属于物理性质的是（）

①浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾；

②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；

③浓硫酸具有脱水性；

④硝酸具有氧化性。

A.①②B.②④C.②③D.③④;1.从教材习题中选取；

2.完成练习册本课时的习题.;8.2常见的酸和碱

第2课时稀酸的化学性质;新课导入;操作;稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。;问题;;Mg;;

1.酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。

2.与酸反应越剧烈的金属性质越活泼。

（金属活泼程度为镁锌铁铜）;金属____最活泼，金属_____最不活泼。;【例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）

A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金;酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？;实验;实验现象：

铁锈+盐酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；

铁锈+硫酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验;实验现象：;1.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？

2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？;【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）

①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶液呈棕黄色

A.只有①②B.只有①③

C.只有③D.①②③;随堂练习;2.衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）

A.白醋

B.酱油

C.酒精

D.洗洁精;3.用化学方程式解释：

①铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。

②用铁锅炒菜可补铁。

③用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。

水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH)2;4.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？;解：设可生产FeSO4的质量为x。

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

98152

9.8t×20%

答：可生产FeSO4的质量是3.04t。;课后小结;1.从教材习题中选取；

2.完成练习册本课时的习题.;第3课时常见的碱

碱溶液的化学性质;新课导入;松花蛋、肥皂、洗涤剂等有滑腻感和涩味。

这些物质中含有一类特殊的化合物：;认识氢氧化钠和氢氧化钙;名称;工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：;生石灰与水反应转变成熟石灰。反应时放出大量热，甚至能将藏在石灰中的鸡蛋煮熟。;实验;实验;实验;注意！

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。;碱也有许多相似的性质:碱能使