2.1.1共价键（课件）-高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）.pptx

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键

学习目标1.从原子轨道重叠的视角认识共价键本质，知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像、符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。2.知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4、C2H2等分子的成键类型。

新课导入科学史话柯塞尔1916年，德国化学家柯塞尔(W.Kossel)根据稀有气体原子的电子层结构具有高度稳定性的事实，提出了离子键(ionicbond)的概念。认为由原子得失电子后，生成的正、负离子之间靠静电作用而形成的化学键。即离子键的本质是正、负离子之间的静电作用。离子理论并不能解释非离子化合物的形成过程。

新课导入知识回顾根据所学知识，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程HH：：：：Cl·：：：Cl·+NaNa+：：：：Cl·：：：Cl·+[]-离子键共价键

新课导入知识回顾离子键：由阴、阳离子相互作用所形成的化学键。化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。化学键共价键离子键极性键非极性键按共用电子对是否偏移按照共用电子对数单键双键三键共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

新课探究任务1共价键形成的本质问题1：如何通过原子轨道知识进一步理解H2中共价键的形成？H↑1sH↓1s两个氢原子电子自旋方向相反相互靠近到一定距离时，两个1s原子轨道发生重叠核间形成一个电子概率密度较大的区域。像在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了

新课探究任务1共价键形成的本质问题1：如何通过原子轨道知识进一步理解H2中共价键的形成？

新课探究任务1共价键形成的本质由于原子轨道重叠，原子核间电子概率密度增大，吸引原子核而成键。H2中的共价键称为σ键，是s—s轨道形成的，称为s—sσ键σ键特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作共价键的电子云的图形不变，轴对称。共价键的本质

新课探究任务1共价键形成的本质问题2：如何通过原子轨道知识进一步理解HCl中共价键的形成？1s与3px未成对电子的原子轨道相互靠拢相互靠近到一定距离时，1s与3px原子轨道发生重叠形成氯化氢分子的共价单键(H-Cl)HCl中的共价键为σ键，是s—p轨道形成的，称为s—pσ键

新课探究任务1问题2：如何通过原子轨道知识进一步理解HCl中共价键的形成？共价键形成的本质

新课探究任务1共价键形成的本质问题3：如何通过原子轨道知识进一步理解Cl2中共价键的形成？两个3px未成对电子的原子轨道相互靠拢相互靠近到一定距离时，原子轨道发生重叠形成氯气分子的共价单键(Cl-Cl)Cl2中的共价键为σ键，是p—p轨道形成的，称为p—pσ键

新课探究任务1共价键形成的本质问题3：如何通过原子轨道知识进一步理解Cl2中共价键的形成？

新课探究任务1共价键形成的本质现代价键理论（1）电子配对原理：两个原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对饱和性思考为什么不可能有H3、H2Cl和Cl3？因为共价键具有饱和性原子形成的共价键数＝未成对电子数

新课探究任务1共价键形成的本质现代价键理论（1）电子配对原理：两个原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对（2）最大重叠原理：两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定饱和性方向性思考所有的共价键都有方向性吗？不是，s-sσ键就没有方向性。

新课探究任务2共价键的类型问题4：请根据所学知识，归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl的σ键特点σ键ssσ键，如：H-H-spσ键，如：H-Cl-ppσ键，如：Cl-Cl-“头碰头”原子轨道的重叠方式：种类轴对称电子云的对称方式：

新课探究问题5：原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？任务2共价键的类型两个未成对电子的原子轨道相互靠拢相互靠近到一定距离时，原子轨道发生重叠形成π键π键特征：两原子p轨道“肩并肩”重叠形成，每个键电子云由两块组成，它们互为镜像，镜面对称。

新课探究任务2共价键的类型问题6：用电子式表示N2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。：：：：N：NN···：＋N···：↑↑↑↑↓2s2pNxyzN的2p轨道示意图

新课探究任务2共价键的类型xyzxyzN2中共价三键的形成过程x方向“头碰头”σ键问题6：用电子式表示N2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。

新课探究任务2共价键的类型xyzxyzN2中共价三键的形成过程y和z方向“肩并肩”π键问题6：用电子式表示N2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。