2024年牛津上海版高三化学下册月考试卷305.docVIP

2024年牛津上海版高三化学下册月考试卷305

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、下列物质常温下为气态的是（）

A.丙烷

B.戊烷

C.3-甲基戊烷

D.十七烷

2、设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）．恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa′处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法正确的是（）

A.通电时，H+、Cd2+向Cd电极迁移，Cl-向Pt电极迁移

B.一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为1.0C，测得H+所迁移的电量为0.82C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍

C.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

D.装置中总反应的化学方程式为：2HClCl2↑+H2↑

3、将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到20mL1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）

A.4

B.3

C.2

D.1

4、下列有关除杂的实验操作合理的是（）

A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B.除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

C.除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D.除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

5、化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（）

A.以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应

B.在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮

C.人工合成食品级酯可以用作糖果的香料

D.用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性

6、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A.在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水

B.配制0.1mol•L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol•L-1硫酸溶液润洗

C.用图a所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

D.实验室用图b所示装置制取少量的氨气

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

7、（2015秋•兴义市校级月考）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示____，E的大小对该反应的反应热____（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____（填“升高”还是“降低”），△H____（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是____

（2）图中△H=____KJ•mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式____、____．

8、工业上采用如图甲工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染．

（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液．

①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因____．

②反应器1中发生反应的离子方程式是____．

（2）反应器3中发生反应的化学方程式是____．

（3）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是____．

（4）电解滤液1的工作原理示意图如图乙：

①乙电极是____（填“阴”或“阳”）极．

②甲电极的电极反应式是____．

③电解滤液1的离子方程式是____．

9、四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1：；1：1，1：2和1：3．

据此回答下列问题：

（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是____（选填A；B、C、D）．

（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）____；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）____．

（3）写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：____；

（4）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物mg，在一定条件下与过量氧气反应后，