2023年初升高化学预习《物质的量浓度》含答案解析.pdfVIP

练习

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第三节物质的量

第3课时物质的量浓度

课程学习目标

1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量

浓度之间的相互关系进行简单计算。

3.能配制一定物质的量浓度的溶液。

学科核心素养

1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学

变化。

3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。

新知预习

一．溶质的质量分数

1．概念：

2．表达式：

二．饱和溶液和溶解度

1．饱和溶液和不饱和溶液：

2．溶解度：

符号：

单位：

3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系：

练习1

练习

三．物质的量浓度

1．概念：

2．符号为，单位：。

3．表达式：

意义：如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L。

【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。

（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO·5HO)。

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（3）与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：NaO溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。

2

（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。

（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。

1200mL2mol/LNaOH100mL100mL

【例题】从的溶液中取溶液，此溶液的物质的量浓度为多少？

含有NaOH的物质的量为多少？

取出100mL溶液的物质的量浓度仍为2mol/L，含有0.2molNaOH。

四．配制一定物质的量浓度的溶液

【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

1．容量瓶

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2．容量瓶使用注意事项

①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。

②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。

③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。

3．一定物质的量浓度溶液的配制过程

以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例

(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、。

(2)实验步骤

练习2

练习

【知识进阶】

一．物质的量浓度、质量分数的关系及计算

1．有关物质的量浓度的计算

nm

(1)计算的基本公式：c＝＝。

VV·M