东莞市麻涌中学高二化学第2章第节《化学平衡》教案（第2课时）.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

学必求其心得，业必贵于专精

学必求其心得，业必贵于专精

化学平衡

第二课时

教学目标:

1.了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释

2。通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。

3。培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。

教学重点：温度、浓度等对化学平衡的影响。

教学难点：勒夏特列原理.

教法:实验、讲授、练习

教学过程：

［复习回顾］1.什么是化学平衡状态？它有哪些特征?

2。如何判定化学平衡状态？

［过渡]对于化学平衡,条件发生变化,平衡状态怎样发生变化呢？

[实验2-5]两试管中各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，按要求操作，观察颜色的变化。

［记录实验卡片]

滴加3~10滴浓硫酸

滴加10～20滴6mol/LNaOH

K2Cr2O7溶液

橙色

黄色

[板书]三.影响化学平衡的因素

1.浓度对化学平衡的影响：

Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+

橙色黄色

[实验2—6]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。

方程式:FeCl3+3KSCNFe(SCN）3+3KCl

[思考与交流］1、你使如何判断上述化学平衡发生变化的？

2、你能否推知影响化学平衡的其它因素？

［板书］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。

[练习]填空：

浓度的变化

v正v逆的变化

结果

平衡移动

平衡移动结果

增大反应物浓度

减少反应物浓度

增大生成物浓度

减少生成物浓度

［讲解］2。压强对化学平衡的影响

1。固态、液态物质的体积受压强影响很小,压强不使平衡移动。

2.反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然.

［板书］（2）压强对化学平衡的影响：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。

②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。

［板书3.温度对化学平衡的影响:

［投影］以2NO2N2O4;△H0为例说明。

［板书]在其它条件不变的情况下，温度升高,会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

[练习］填空：

温度改变

v正v逆的变化

结果

平衡移动

平衡移动结果

升高温度

降低温度

[讲解]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。

［阅读]P28相关内容 P

[板书]（4）可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动.

勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.

[思考]催化剂对化学平衡有何影响？

[回答］阅读教材后回答：催化剂同等程度增加正逆反应速率，平衡不移动。

[小结］什么是化学平衡？浓度、温度、压强、催化剂如何影响化学平衡移动？

［课堂练习］

1。（2003年春季高考题)反应：A（g）＋3B（g）2C（g），ΔH＜0达平衡后,将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 (）

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动

C。正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

2。（2001年全国理综题）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是

A。反应的化学方程式为:2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C。t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

3。在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：

A（s）＋2B（g)C（g)＋D（g)已达平衡的是 （）

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C。B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量

4。在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：3A(g)＋B(g）nC(g）＋2D(g),达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是 （）

A.1 B.2 C。3

5.在一个密闭容器中充入1m