东莞市麻涌中学高二化学第章第节《化学电源》学案.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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教学目的:了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池

教学重点：常用的化学电源的基本原理和电极式的书写

教学过程：

一、自学探究

银锌纽扣电池

负极:（)正极:（)

总反应:

2．碱性锌锰电池

负极：（)正极:()

总反应:

3．新型燃料电池(如:氢氧燃料电池)

(酸或盐作电解质）负极:（）

(如H2SO4)正极：()

(碱作电解质)负极:（）

（如KOH）正极:()

4．铅蓄电池

负极:(）

正极：（）

总反应:（放电与充电)

二、总结

1．银锌狃扣电池

负极:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH-，

总反应式为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO

2．碱性锌锰电池

负极:Zn+2OH—-2e-=Zn(OH）2，正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH—

总反应式为:Zn+2MnO2+2H2OZn（OH）2+2MnOOH

3．新型燃料电池（如：氢氧燃料电池）

(酸或盐作电解质）负极:（H2）2H2—4e-=4H+

（如H2SO4)正极：（O2）O2+4H++4e—=2H2O

(碱作电解质）负极：(H2)H2+2OH-—2e—=2H2O

(如KOH)正极:(O2）1/2O2+H2O+2e-=2OH—

4．铅蓄电池

负极:（Pb)Pb+SO42-—2e-=PbSO4

正极：（PbO2)PbO2+4H+SO42—+2e—=PbSO4+2H2O

总反应:(放电与充电）PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

三、介绍新型化学电池

5、碱性蓄电池

这类电池一般寿命比铅酸蓄电池长很多,且拾携带很方便。

Ni—Cd电池:Cd+2NiO（OH）+2H2O======2Ni（OH)2+Cd(OH）2

Ni-Fe电池:Fe+2NiO（OH)+2H2O======2Ni（OH)2+Fe（OH)2

6、微型锂电池

常用于心脏起搏器、手机的一种微型电池，一般用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液为溶有四氯化铝锂(LiAlCl4）的亚硫酸氯（SOCl2）。电池的总反应式如下：

8Li+3SOCl2======6LiCl+Li2SO3+2S?这种电池的容量大，电压稳定，能在—56。70C—--+

7．海水电池

1991年，我国科学家首创以铝—-—空气-—-海水为材料组成的新型电池,用作航海标志灯.该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。

其电极反应式如下:

负极：4Al–12e-===4Al3+

正极：3O2+6H2O+12e-===12OH—

总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3

这种电池的能量比普通干电池高20---50倍！

8、熔融盐燃料电池

这是一种具有极高发电效率的大功率化学电池，在加拿大等少数发达国家己接近民用工业化水平。按其所用燃料或熔融盐的不同，有多个不同的品种,如天然气、CO、--—熔融碳酸盐型、熔融磷酸盐型等等，一般要在一定的高温下(确保盐处于熔化状态）才能工作。

下面以CO--—Li2CO3?+Na2CO3-—-空气与CO2型电池为例加以说明：

总反应式为：2CO+O2===2CO2

该电池的工作温度一